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    4．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）
    A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
    B．SiO2晶体熔化时破坏的是共价键；所以CO2晶体熔化时破坏的也是共价键
    C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
    D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

    分析 A．非金属性越强氢化物越稳定；
    B．二氧化碳属于分子晶体，二氧化碳晶体熔化时破坏的是分子间作用力；
    C．氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不能导电；
    D．在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子．

    解答 解：A．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定，故第二周期稳定性HF＞H2O＞NH3，第三周期氢化物稳定性HCl＞H2S＞PH3，故A正确；
    B．二氧化硅属于原子晶体，熔化时破坏共价键，而二氧化碳晶体为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，故B错误；
    C．MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，故C错误；
    D．晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了探究化学规律，题目难度中等，涉及晶体类型及作用力、元素的非金属性强弱的判断以及金属的冶炼知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

    （1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
    （2）下列说法正确的是ac．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．结合质子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）该矿石的组成是FeCO3和SiO2，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （4）该矿石和1mol L-1HNO3反应的离子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，使NO循环使用减少环境污染，提高原料中N的利用率；若按以上方案：NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为3×104L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好使电解液恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）．则电解过程中共转移电子的物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．选择适当的鉴别、分离或提纯方法．
    （1）除去Fe（OH）3胶体中混有的FeCl3和HCl，方法是渗析．
    （2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用过滤．
    （3）分离KNO3和NaCl的固体混合物，用重结晶．
    （4）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体后，胶体变浑浊，这是发生了聚沉．
    （5）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近颜色变深，这种现象叫电泳．
    （6）分离39%的乙醇溶液，采用蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．
    （1）若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol．
    （2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
    B．1.0 L 2 mol/L的NaOH（aq）中含有的氧原子数目为2NA
    C．在24 g18O2中含有1.5NA个氧原子
    D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．0.03mol/L HA与0.03mol/L NaA等体积混合得到的碱性溶液中：c（Na+）＞c（A--）
    B．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小
    C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液c（NaOH）＜c（CH3COONa＜c（（Na2CO3
    D．室温下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（　　）
    A．过氧化钠B．碘化氢C．苛性钠D．氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
    （1）在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
    （2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl．
    ①已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
    3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-750.2kJ/mol
    Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol
    1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.3kJ/mol
    四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
    ②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如图1：
    已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式．阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    （3）由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图2所示
    ①石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    ②图2示I-V的变化中，属于氧化还原反应的是I、Ⅱ．
    ③SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂．SiCl4水解的化学方程式为SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓．
    ④在反应IV中四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和一种气体HCl（填分子式）；在反应V中Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为NH3．

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