Question

13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
（1）写出下列元素的元素符号：
ANa，BMg，CAl，DSi，EP，FCl．
（2）元素D的原子结构示意图为．
（3）写出A与F形成的化合物的电子式．
（4）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．C元素最高价氧化物的水化物与F元素氢化物的水溶液之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（5）F元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族，它的氢化物的化学式为HCl，该氢化物的稳定性比D的氢化物稳定性强（“强”或“弱”）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E原子有3个电子层，最外层电子数为8-3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则F的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E原子有3个电子层，最外层电子数为8-3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则F的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg．
（1）由上述分析可知，A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P，F为Cl，
故答案为：Na；Mg；Al；Si；P；Cl；
（2）D为Si，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）A、F形成的化合物为NaCl，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，F元素氢化物为HCl，氢氧化铝与盐酸反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（4）F为Cl元素，在周期表中位置为：第三周期VIIA族，其氢化物为HCl，由于非金属性Cl＞Si，故HCl的稳定性较强，
故答案为：第三周期VIIA族；HCl；强．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意基础知识的理解掌握，推断元素是解题的关键．