Question

N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、1.0L 1.0mol?L^-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N_A
• B、25℃时1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
• C、2.24L的²H³⁵Cl分子中的中子数是1.9N_A
• D、某密闭容器中盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定条件下充分反应，形成N-H键的数目为0.6N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．次氯酸钠溶液中，溶剂水中含有氧原子，忽略了水中氧原子；
B．根据溶液的pH计算出氢氧根离子浓度，再计算出溶液中氢氧根离子的数目；
C．该氯化氢分子中含有19个中子，但是没有告诉在标况下，无法计算氯化氢的物质的量；
D．氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

解答： 解：A．1.0L 1.0mol?L^-1的NaClO水溶液中含有溶质次氯酸1mol，1mol次氯酸钠溶液中含有1mol氧原子，由于水中也含有氧原子，则溶液中含有的氧原子数大于N_A，故A错误；
B．25℃时1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有OH^-的数目为0.1N_A，故B正确；
C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯化氢的物质的量，故C错误；
D．0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定条件下充分反应，由于该反应为可逆反应，则反应生成的氨气小于0.2mol，形成的氮氢键小于0.6mol，形成N-H键的数目小于0.6N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数、可逆反应特点，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意水中含有氧原子．