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I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中放置些铂丝,反应速率明显加快。此时,其他组的同学提出方案如下:
乙组:
丙组:
丁组:
戊组:
(1)甲组实验可用一个化学反应方程式表示为___________ ;使反应变快的可能原因是__________ ;从该反应器溶液(含有少量以抑制水解)中取得产品的实验操作步骤应为_________ 、_______ 、__________ ,取得产品后的残留物质可循环使用。
(2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学;②能量消耗低;③原料利用率高;④无污染。则在五组方案中,__________ 组方案最好。
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解:
,便决定设计实验测定反应生成的和O2的物质的量,并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示:
试验测得数据及有关结果如下;
① 准确称取6.0g无水;
②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g;
③测得量筒中水的体积,得出气体在标准状况下的体积为280.mL;
试验结束时,装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按装置从左到右的方向,各仪器接口连结顺序为: ①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题:
(3)装置F的作用是__________。
(4)装置D的作用是__________。
(5)为减少测量气体体积引起的误差,应注意的事项有:
①装置内气体的温度应恢复到室温。 ②_____________ , ③________________ 。
(6)通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式_______________________。
I(1)
形成了原电池;加热蒸发;冷却结晶;过滤并洗涤晶体。
(2)甲
Ⅱ(3)吸收放出等物质的量的
(4)干燥和
(5)②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平;
③读量筒中液体体积时,视线与液体的凹液面相平。
(6)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?绵阳模拟)某同学旅游时发现,苗族人的银饰美丽而富有民族文化,制作银饰时可以选 用Fe(NO33溶液做蚀刻剂.受此启发,该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO33 溶液清洗做过银镜反应的试管,发现不但银镜溶解,而且较少产生刺激性气体.
化学兴趣小组对Fe(NO33溶液溶解银的原理进行探究:
[提出假设]假设1:Fe(NO33溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag;
假设2:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag
[验证假设]
(1)甲同学验证假设1.
①他用淡紫色的Fe(NO33?9H2O晶体(分析纯,Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(NO33 落液100mL.
需要称取
60.6
60.6
g Fe(N033?9H20晶体,配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需:
100 mL容量瓶、胶头滴管
100 mL容量瓶、胶头滴管

②测得1.5mol/L的Fe(NO33溶液pH约为1,其原因用化学用语表示为
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

③将pH=1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡,观察到银镜慢慢溶解,产生 无色气体并在液面上方变为红棕色,溶液中发生反应的离子方程式应是
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O

④将1.5mol/L的Fe(NO33溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡,观察到银镜很快溶解,并且溶液颜色加深.
(2)乙同学验证假设2.分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀 有银镜的试管中,振荡,都看不出银镜溶解.乙同学由此得出结论,假设2不成立.你是否同意乙的结论?
不同意
不同意
,简述理由:
没有检验是否生成了Fe2+,可能是Fe3+与Ag发生了反应,但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行,也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银
没有检验是否生成了Fe2+,可能是Fe3+与Ag发生了反应,但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行,也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银

[思考与交流]I甲同学的实验④中,溶液颜色为什么会加深?查阅资料得知,Fe2+能与 NO形成配离子:Fe2++NO═[Fe(NO)]2+(棕色).已知,同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强.
根据以上信息综合分析,浓、稀Fe(NO33溶液溶解银镜时,发生的反应有何不同?
Fe(NO33浓溶液中,Fe3+、NO3-都氧化了Ag,Fe(NO33稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
Fe(NO33浓溶液中,Fe3+、NO3-都氧化了Ag,Fe(NO33稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究.
【实验一】:测定硫元素的含量
I.将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体.写出石英管中发生反应的化学方程式为:
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2


Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

问题讨论:
(1)I中,甲中所盛试剂是
碱石灰
碱石灰

(2)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32-完全氧化为SO42-
使SO32-完全氧化为SO42-

发生反应的离子方程式为
SO32-+H2O2=SO42-+H2O
SO32-+H2O2=SO42-+H2O

(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%

【实验二】:设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论:
(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定,则所测得的铁元素的含量
偏小
偏小

(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有
250mL容量瓶
250mL容量瓶

(6)某同学一共进行了三次滴定实验,三次实验结果记录如下:
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL 26.42 25.05 24.95
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c=
0.5mol/L
0.5mol/L
.(提示:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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科目:高中化学 来源:云南省同步题 题型:实验题

I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中放置有些铂丝,反应速率明显加快。此时,其 他组的同学提出方案如下:
(1)甲组试验可用一个化学反应方程式表示为_______________________;使反应变快的可能原因是_______________________;从该反应器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得产品的试验操作步骤应为_____________、_____________、______________,取得产品后的残留物质可循环使用。
(2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学;②能量消耗低;③原料利用率高;④无污染。则在五组方案中,有科学性错误的是______组方案,有污染的是________组方案,无污染但能量消耗较高的是______组方案,因此选择_______组方案最好。
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解:
,便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示
试验测得数据及有关结果如下;
①准确称取6.0g无水CuSO4
②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g;
③测得量筒中水的体积,得出气体在标准状况下的体积为280.mL;
试验结束时,装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按装置从左到右的方向,各仪器接口连结顺序为:①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题:
(3)装置F的作用是_______________________。
(4)装置D的作用是_______________________。
(5)为减少测量气体体积引起的误差,应注意的事项有:
①装置内气体的温度应恢复到室温。
②_______________________,
③_______________________。
(6)通过 计算,推断出该条件下反应的化学方程式________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(16分) I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中放置有些铂丝,反应速率明显加快。此时,其他组的同学提出方案如下:

乙组:   丙组:

丁组: 

 戊组:

(1)甲组试验可用一个化学反应方程式表示为                           

使反应变快的可能原因是          ;从该反应器溶液(含有少量以抑制水解)中取得产品的试验操作步骤应为                                         ,取得产品后的残留物质可循环使用。

(2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学;②能量消耗低;③原料利用率高;④无污染。则在五组方案中,有科学性错误的是           组方案,有污染的是           组方案,无污染但能量消耗较高的是            组方案,因此选择        组方案最好。

II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解:

,便决定设计试验测定反应生成的的物质的量,并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示:

试验测得数据及有关结果如下;

①准确称取6.0g无水;②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g;③测得量筒中水的体积,得出气体在标准状况下的体积为280.mL;试验结束时,装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3

按装置从左到右的方向,各仪器接口连结顺序为:①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

试回答下列问题:

(1)装置F的作用是                            

(2)装置D的作用是                            

(3)为减少测量气体体积引起的误差,应注意的事项有:

①装置内气体的温度应恢复到室温。

                                            

                                             

(4)通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式                                        

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