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    9．铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大，铜在周期表位于（　　）
    A．s区 第ⅡBB．p区ⅡBC．d 区 IBD．ds区 IB

    分析 Cu的原子序数为29，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，以此来解答．

    解答 解：Cu的原子序数为29，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，位于ds区，为IB族元素，
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握电子排布推断元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意最好填充的电子及分区，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．小明是一个勤于动手、善于动脑，更善于创新的中学生，他看到家中购买的某品牌的“加碘食盐”包装袋上有部分文字说明：
    配料氯化钠、碘酸钾
    含碘量（40～50）mg/kg（以I计）
    保质期18个月
    食用方法勿长时间炖炒
    贮藏指南避热、避光、密封、防潮
    （1）由食用方法、贮藏指南中，可以推测碘酸钾具有的化学性质之一是不稳定，遇光和热易分解．
    （2）在查询了KIO3的性质后，KIO3有氧化性，可以发生IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O反应，他想在家中亲自检测一下该品牌的食盐是否真的含有碘，思考后他觉着还必须求助实验老师或到实验用品店购买KI试剂或淀粉KI试纸（一种实验用品）或将家中海带烧成灰烬后的水溶液来代替．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知离子可在琼脂中移动．某简易电池如图所示．放电时，下列说法错误的是（　　）
    A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+B．MnO2得电子被还原
    C．NH4+离子通过琼脂向锌极移动D．外电路电流的方向从碳棒到锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NA
    B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
    C．0.1 mol CH4所含的电子数为NA
    D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．近年来科学家发现维生素C（C6H8O6）有防癌作用，下列关于维生素C的说法中不正确的是（　　）
    A．维生素C是有机物
    B．一个维生素C分子中含有20个原子
    C．一个维生素C分子由碳、氢、氧三种元素组成
    D．某些蔬菜、水果中富含维生素C

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．
    已知：①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的质量分数为60%．问题：
    （1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （2）化合物I的化学式为CO2．
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓（注：不要求写OH-+CO2═HCO3-）．
    （4）E在I中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质不可以导电的是（　　）
    A．金属CuB．甲苯C．NaCl溶液D．HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知 可简写为 ．降冰片烯的分子结构可表示为
    （1）降冰片烯属于AB．
    A．环烃     B．不饱和烃     C．烷烃     D．芳香烃
    （2）降冰片烯的分子式为C7H10．
    （3）1mol降冰片烯在一定条件下与Cl2反应，最多可消耗Cl2的物质的量为11mol．
    （4）降冰片烯不具有的性质是AD．
    A、能溶于水     B、能发生氧化反应     C、能发生加成反应     D、常温常压下为气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
    （1）下列有关铁元素的化学变化中，属于还原反应的是D
    A．Fe2+→Fe3+     B．Fe→FeCl2C．FeCl3→Fe（OH）3   D．Fe2O3→Fe
    （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合  的能力，这说明NaNO2具有氧化性．
    （3）用双线桥法分析下列氧化还原反应
    Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    ①：HNO3表现了酸性、氧化性
    ②：计算：当有28g Fe参加反应：
    i：被还原的HNO3为多少mol？
    ii：转移电子数多少个？
    ⅲ：生成多少L NO气体（标况下）？

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