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    5．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ/mol．它表示（　　）
    A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
    B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量
    C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
    D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量

    分析 由C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ/mol可知，为吸热反应，反应物总能量小于生成物的总能量，以此来解答．

    解答 解：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ/mol，它表示1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量，反应中能量变化与物质的状态、物质的量相关，只有B符合，
    故选B．

    点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的状态及物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的意义，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A．该有机物的分子式为：C6H6O6
    B．该有机物分子中含有两种官能团
    C．该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
    D．相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（＞6mol•L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol•L-1）反应．根据以上信息，下列结论中不正确的是（　　）
    A．上述反应均属于氧化还原反应
    B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等
    C．盐酸浓度越大，Cl-的还原性越强
    D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是（　　）
    A．蒸馏B．萃取C．蒸发D．中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为a Fe+b NO-3+c H+=d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O化学计量数a～k均为正整数，它们之间的关系错误的是（　　）
    A．c=4 g+10 hB．c-b=2 d+3 fC．2 d+3 f=3 g+8 hD．a+c=d+f

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
    B．在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为-285.8kJ/mol
    C．在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO其它时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    ①S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，Q值大于297.23kJ•mol-1　②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，Q值小于297.23kJ•mol-1　③1mol SO2的键能总和大于1mol S与1mol O2的键能总和　④1mol SO2的键能总和小于1mol S与1mol O2的键能总和．
    A．①③B．②④C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下图装置或操作正确的是（　　）
    A．
    用装置量取 15.00ml 的 NaOH 溶液
    B．
    用装置制备 Cl2
    C．
    装置用于除去 CO2中的HCl
    D．
    关闭活塞 a，从 b处加水，以检查装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板．他们对蚀刻银的过程进行了探究．
    【实验1】制备银镜：
    （1）ⅰ．配制银氨溶液，需要的试剂是AgNO3溶液、稀氨水．并取等量银氨溶液于多支试管中．
    ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．
    【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
    编号ab
    试剂0.1mol/L Fe（NO3）30.05mol/L Fe2（SO4）3
    现象银镜消失较快；
    溶液黄色略变浅；
    产生少许白色沉淀    		银镜消失较慢；
    溶液黄色明显变浅；
    产生较多白色沉淀
    （2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证c（Fe3+）相等．
    （3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性．a中Fe3+氧化Ag的离子方程式
    是Fe3++Ag═Fe2++Ag+．
    （4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．
    （5）推测在a中的酸性条件下NO3-氧化了银，证据是a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅．通过如下实验验证了推测是合理的：
    ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
    ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是银镜消失，溶液颜色无明显变化．
    请将步骤ⅱ补充完整．
    （6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设．
    假设1：Fe（OH）2； 假设2：AgNO2； 假设3：…
    ①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．
    ②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．
    实验方案预期现象和结论
    【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO3-能提高铁盐的蚀刻能力．推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀．

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