Question

4．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
• B． NH₃、SO₃的水溶液均导电，所以NH₃、SO₃均是电解质
• C． 常见的酸、碱和大部分盐都是强电解质
• D． 强电解质与弱电解质的本质区别，是其在水溶液中的电离程度不同

Answer 1

分析 电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是相对于电解质而言的一个概念，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；
电解质的强弱是根据其电离程度判断，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质．

解答 解：A．HCl在水溶液中能够导电，所以HCl是电解质，NaCl固体不导电，是由于没有自由移动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子导电，属于电解质，故A错误；
B．氨气的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是氨气电离出的，因此氨气为非电解质，SO₃的水溶液虽然能导电，但导电的离子是三氧化碳和水反应生成的硫酸电离，不是三氧化碳自身电离的，为非电解质，故B错误；
C．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是强电解质，如弱酸、弱碱属于弱电解质，故C错误；
D．强电解质和弱电解质的划分是看在水中是否能够完全电离，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查电解质、非电解质、强弱概念的辨析，题目难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，强弱电解质区别为是否能完全电离．