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17.将15.6g Na2O2完全溶于适量的水中,再将所得溶液加水稀释为500mL,计算该溶液的物质的量浓度.

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算过氧化钠物质的量,根据方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,计算生成NaOH的物质的量,根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度.

解答 解:15.6g Na2O2的物质的量为$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol,根据方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,可知生成NaOH的物质的量为0.2mol×2=0.4mol,将所得溶液加水稀释为500mL,溶液的物质的量浓度为$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L,
答:溶液的物质的量浓度为0.8mol/L.

点评 本题考查化学方程式计算,比较基础,旨在考查学生对基础知识的巩固.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.氮化铝(AlN0是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案.(已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑)
[方案1]取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).

(1)图1C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品,接下来的实验操作是关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置.
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置.
[方案2]用图2装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去).
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是ab(填选项序号).
a.CCl4             b.C6H6              c.NH4Cl溶液         d.H2O
(5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),则A1N的质量分数是
$\frac{41V}{22400m}$×100%(用含m、V的数学表达式表示).
[方案3]按以下步骤测定样品中A1N的纯度:

(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(7)若在步骤③中未洗涤,测定结果将偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是(  )
A.澄清透明的水溶液中:K+、Ba2+、OH-、MnO4-
B.pH=13的溶液中:Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+
C.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液中:Na+、SCN-、Cl-、Br-
D.强碱性溶液中:ClO-、SO42-、SO32-、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A.标况下将112mL氯气通入10mL 1mol•L-1的碘化亚铁溶液中:Cl2+2I-═2Cl-+I2
B.用FeS去除工厂废水中的Hg2+:Hg2++S2-═HgS↓
C.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
D.用醋酸除去水壶中的水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.把23g钠投入m1g足量的水中得到ag溶液,把24g镁投入m2g足量的盐酸中得到bg溶液,若m1=m2,则a.b的关系是a=b.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.下列有关实验的说法不正确的有(  )
A.向橙色的K2Cr2O7溶液中加适量的浓硫酸充分振荡后橙色变深
B.向装有少量Na2S2O3溶液的试管中滴加适量稀硫酸充分振荡后无明显变化
C.向装有淀粉和KI溶液的试管中滴加适量H2SO4充分振荡后溶液变蓝
D.向装有少量H2O2溶液的试管中加适量CuSO4溶液充分振荡后产生大量气泡

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是③②④①
①NaHSO4、②NaHCO3 、③Na2CO3 、④Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.实验室以铝铁质岩(主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2)为原料制备Al2O3和粗硅,其流程如图所示:

(1)SiO2制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(2)溶液B中加氨水生成Al(OH)3 的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.在空气中灼烧固体Al(OH)3 时,用到多种硅酸盐质仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有坩埚(填仪器名称).
(3)在高温下,氧化铝可以与氮气、碳反应,生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体,该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO;该反应中每生成2mol氮化铝,N2得到电子的物质的量为6mol.
(4)某实验小组用CO还原法定量测定FexOy的组成,称取m g样品进行定量测定.

①根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品,b、e、a、c、d(请按正确顺序填入下列步骤的标号).
a.点燃酒精灯 b.打开分液漏斗活塞 c.停止加热,充分冷却 d.关闭分液漏斗活塞 e.收集气体并检验纯度
②若实验中每步反应都进行完全,反应后样品质量减少了ng,则FexOy中x:y=$\frac{2(m-n)}{7n}$.若实验中FexOy 未被充分还原,则x:y的值偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2.为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间(s)012345
c(NO)(mol/L)1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)(mol/L)3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H<0(填写“>”、“<”、“=”).
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=1.88×10-4mol•L-1•s-1
(3)在该温度下,反应的平衡常数K=5000.
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是C、D.
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.
实验
编号
T(℃)NO初始浓度
(mol/L)
CO初始浓度
(mol/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
2801.20×10-35.80×10-382
124
350124
请在上表空格中填入剩余的实验条件数据.

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