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    4．（1）①NaOH溶液   ②铜   ③HCl   ④CO2    ⑤酒精   ⑥熔融氯化钠  ⑦蔗糖
    属于电解质的是③⑥；属于非电解质的是④⑤⑦．
    （2）等物质的量的H2和CO2原子个数比为2：3，质量比为1：22．

    分析 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
    （2）等物质的量的H2和CO2所含分子数目相等，它们含有原子数目之比等于各分子含有原子总数之比；根据m=nM计算二者质量之比．

    解答 解：①NaOH溶液为混合物，即不是电解质也不是非电解质；
    ②铜为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
    ③HCl在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；
    ④CO2的水溶液能导电，但不是它本身导电，是它与水反应生成的碳酸导电，属于非电解质；
    ⑤酒精在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质；
    ⑥熔融的氯化钠能导电，是电解质；
    ⑦蔗糖在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质；
    （1）属于电解质的是③⑥；属于非电解质的是④⑤⑦；
    故答案为：③⑥；④⑤⑦；
    （2）等物质的量的H2和CO2所含分子数目相等，故含有含有原子总数之比为2：3；根据m=nM可知，等物质的量的CO和CO2质量之比为2g/mol：44g/mol=1：22，
    故答案为：2：3；1：22．

    点评 本题考查物质的电解质、非电解质概念的辨析以及物质的量有关计算，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如下：
    下列有关茉莉香醇的叙述正确的是（　　）
    A．茉莉香醇的分子式为C9H14O2
    B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应
    D．能发生加成反应而不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．以水氯镁石（MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁，主要流程如图：

    （1）预氨化过程中有少量Mg（OH）2生成，已知氮化温度下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，若氨化后溶液中的c（OH-）=3×10-6mol/L．溶液中c（Mg2+）=2.0mol•L-1．
    （2）上述过滤后的滤液中浓缩结晶得到的主要物质是NH4Cl（化学式）．
    （3）高温煅烧得到的碱式碳酸镁得到的固体只有氧化镁，取9.32g碱式碳酸镁煅烧至恒重，得到固体4.00g和二氧化碳1.792L（标准状况），计算碱式碳酸镁的化学式（需要写出简要计算过程）Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O．
    （4）若水解不完全，则得到的碱式碳酸镁中会混有碳酸镁，则产品中镁的质量分数升高（升高、降低、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，64gCu与足量浓硝酸反应恰好生成2NA个NO2分子
    B．120gNaHSO4固体中含有NA个阳离子
    C．Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
    D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图装置①．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
    B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4
    C．该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液OH-迁移到左侧
    D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量是98
    B．摩尔是阿伏加德罗常数个微粒的集合体
    C．6.02Х1023就是阿伏加德罗常数
    D．氧气的摩尔质量（单位：g•mol-1）在数值上等于它的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式．

    在注射器A中装有240mL气体X，并慢慢通过不含空气、并装有红热氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，实验结果为：B管中的黑色粉末变成红色粉末，实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g．在C管中收集到水，在注射器D中收集到氮气．
    （1）气体X是由N、H元素组成的．
    （2）已知在实验时的温度和压强下，1mol气体X的体积是24000mL．若注射器A中240mL气体X完全反应后，在注射器D中得到的氮气为0.28g，则X的摩尔质量为32g•mol-1．
    （3）通过计算，确定气体X的分子式为N2H4．
    （4）写出B中发生反应的化学方程式（气体X在该条件下不发生分解反应）2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1atm）下气体摩尔体积．
    （1）甲组同学拟选用如图甲实验装置完成实验：

    ①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接E、D接G、空接空（填接口字母，可不填满）；
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；
    ③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积．
    （2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图乙所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
    ②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1 g，实验后残留固体的质量为m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则通常状况下气体摩尔体积Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（Ⅰ）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如1图所示．

    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Fe；电解质溶液Y是AgNO3溶液；
    （2）银电极为电池的正极；X电极上发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+；
    （3）盐桥中的阳离子移动的方向是移向Y（移向X或移向Y）．
    （Ⅱ）钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•xH2O），反应的化学方程式为：4Fe+3O2+xH2O═2Fe2O3．xH2O．生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
    （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：请回答：
    ①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．

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