练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（　　）
    A．KClO3→O2B．Cu2+→CuC．Fe2+→Fe3+D．CuO→CuCl2
    A．KClO3→O2中O元素的化合价升高，但本身可既作氧化剂又作还原剂，不需要加氧化剂，故A不选；
    B．Cu2+→Cu中Cu元素的化合价降低，则需加还原剂才能进行，故B不选；
    C．Fe2+→Fe3+中Fe元素的化合价升高，则需加入氧化剂才能进行，故C选；
    D．CuO→CuCl2中元素的化合价不变，则不发生氧化还原反应，故D不选；
    故选C．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe（OH）2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3．如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选．请填写下列空白：
    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是
    铁屑
    铁屑
    ；
    （2）实验开始时应先将活塞E
    打开
    打开
    （填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是
    氢气
    氢气
    ；
    （3）简述生成Fe（OH）2的操作过程
    关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应
    关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应
    ；
    （4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
    NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①
    R-OH+HBr?R-Br+H2O                     ②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
    乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
    密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
    沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
    请回答下列问题：
    （1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是
     
    ．（填字母）
    a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗
    （2）溴代烃的水溶性
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是
     

     
    ．
    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
     
    （填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是
     
    ．（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发               d．水是反应的催化剂
    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是
     
    ．（填字母）
    a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl
    （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于
     
    ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
    （1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
     
    ．
    （2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
     
    （填字母代号）；
    A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
    C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
    （3）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
    ①实验Ⅰ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
     
    ．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
     
    ．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    ②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
     
    ．
    ③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ④从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
    Ⅰ．
     
    ；
    Ⅱ．
     
    ；
    （4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe3O4在高炉中有下列反应：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
    反应形成的固体混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

    制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    （1）在制粗硅的反应中，焦炭的作用是                                                  。

    （2）整个制备过程必须严格控制无水、无氧。

    ①SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　　　；②H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是                                    。

     (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释　　　                                                         　。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修6 4.2 实验室制备化工原料练习卷（解析版） 题型：填空题

    醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1­溴丁烷的反应如下：

    NaBr＋H2SO4===HBr＋NaHSO4①

    R—OH＋HBrR—Br＋H2O②

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：

     

    乙醇

    溴乙烷

    正丁醇

    1­溴丁烷

    密度/g·cm－3

    0.7893

    1.4604

    0.8098

    1.2758

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    117.2

    101.6

    请回答下列问题：

    (1)溴乙烷和1­溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________(填字母)。

    a．圆底烧瓶　　　　　　　　b．量筒

    c．锥形瓶                 d．布氏漏斗

    (2)溴代烃的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是________________________________________________________________________。

    (3)将1­溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________(填“上层”、“下层”或“不分层”)。

    (4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是____________________(填字母)。

    a．减少副产物烯和醚的生成

    b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发

    d．水是反应的催化剂

    (5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________(填字母)。

    a．NaI                 b．NaOH

    c．NaHSO3             d．KCl

    (6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于________________________；但在制备1­溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案