【题目】25℃时,0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列说法正确的是
A. 25℃时,0.1 mol/L的HA溶液pH=4
B. 将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH一)>c(H+)
C. 将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,则: c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后,所得20mL溶液中:c(H+)﹢c(HA)﹣c(OH-)=0.05 mol/L
【答案】D
【解析】0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中,所以c(H+)=10-3,说明HA是弱酸。25℃时,0.1 mol/L的HA溶液c(H+)=10-3,所以pH=3,故A错误;HA是弱酸,将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,HA有剩余,溶液呈酸性,所得溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(H+ )> c(OH一),故B错误;将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,说明HA的电离大于A-水解,则: c(A-)>c(Na+) >c(HA)>c(H+)>c(OH-),故C错误;10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后,根据电荷守恒c(A-)+ c(OH一)= >c(Na+)+c(H+) ),根据物料守恒c(HA)+ c(A-)=0.1 mol/L,c(Na+)= 0.05 mol/L,所以c(H+)﹢c(HA)﹣c(OH-)=0.05 mol/L,故D正确。
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【题目】将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中(装有少量,某温度下发生反应:,,反应经过10 min达到平衡,测得c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L,则下列叙述中不正确的是
A. 化学反应速率
B. 的分解率为20%
C. 在这10 min内的平均反应速率
D. 容器里气体的密度为
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 聚乙烯分子中含碳碳双键 B. 甲烷与氯气在光照条件下反应,产物有5种
C. 丁烷有3种同分异构体 D. 油脂的皂化反应属于加成反应
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.64gSO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl-离子数为1NA
C.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA
D.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NA
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【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是( )
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③B.①②④⑤③C.①④②⑤①③D.①②⑤④①③
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【题目】“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸⑤能透过半透膜 ⑥加入CuCl2,会析出沉淀 ⑦带正电荷
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.②③④⑥
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【题目】已知下列三种气态物质之间的反应:
C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①
2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②
已知在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应:
C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-Q1kJ/mol
C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=-Q2kJ/mol
C(s)+H2(g)=C2H4(g) ΔH=-Q3kJ/mol
Q1、Q2、Q3均为正值,下列关系正确的是( )
A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2
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【题目】化学中有许多的 “守恒或相等”,下列说法中不满足守恒或相等的是
A. 化学反应中,参加反应物总质量与生成物总质量
B. 化学反应中,反应物总能量与生成物总能量
C. 溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数
D. 溶液中,稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
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【题目】PbCrO4是一种黄色颜料,制备PbCrO4的一种实验步骤如下:
已知:①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水。
②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4的Ksp为2.8×10-13,Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全沉淀时pH为8.7。
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如右图所示。
④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得,含PbCrO4晶种时更易生成。
(1)实验时需要配制100 mL 3mol·L-1CrCl3溶液,现有量筒、玻璃棒、烧杯,还需要的玻璃仪器是________。
(2)“制NaCrO2(aq)”时,控制NaOH溶液加入量的操作方法是________。
(3) “氧化”时H2O2滴加速度不宜过快,其原因是____________________________;“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
(4) “煮沸”的目的是________。
(5) 请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验方案:________[实验中须使用的试剂有:6 mol·L-1的醋酸, 0.5 mol·L-1Pb(NO3)2溶液, pH试纸]。
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