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    10．对已达到化学平衡的反应2A（g）+3B（s）?2C（g），增大压强时，对反应产生的影响是（　　）
    A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动
    B．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
    C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

    分析 对于反应2A（g）+3B（s）?2C（g），B为固体，增大压强，正逆反应速率都增大，但平衡不移动，以此解答该题．

    解答 解：由方程式2A（g）+3B（s）?2C（g）可知，B为固体，反应物气体与生成物气体的化学计量数之和相等，则增大压强，正逆反应速率都增大，但平衡不移动，
    故选C．

    点评 本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特征以及压强对平衡移动的影响，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化．实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图如图1及有关数据如下：

    物质相对分子质量密度/（g•mL-1）沸点/℃水中溶解性
    CHCl3119.51.5061.3难溶
    CCl41541.5976.7难溶
    实验步骤：
    ①检验装置气密性；
    ②开始通入H2； 
    ③点燃B处酒精灯；
    ④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；   
    ⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；
    ⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
    ⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
    （1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的氯仿被氧气氧化．
    （2）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$CHCl3+HCl．
    （3）C处中应选用的冷凝管为如图2B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
    （4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl．
    （5）该实验中，氯仿的产率为61%．
    （6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    （a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盘天平  （e）温度计
    （1）无“0”刻度的是ab（填写编号）．
    （2）下列操作能合理的是A
    A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
    B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
    C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
    D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积（ml）0.1000mol?L-1盐酸的体积（ml）
    第一次25.0026.11
    第二次25.0028.74
    第三次25.0026.09
    请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果小数点后保留4位数字）：c（NaOH）=0.1044mol/L
    （4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是CD（填写编号）．
    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数．
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定．
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定．
    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动
    B．将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置
    C．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签
    D．配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
    填空完成问题：
    （1）该滴定实验所需仪器有下列中的ADEFH．
    A酸式滴定管（50mL）   B碱式滴定管（50mL）   C量筒（10mL）   D锥形瓶   E铁架台    F滴定管夹    G烧杯    H白纸    I胶头滴管   J漏斗
    （2）不能用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
    （3）选何种指示剂，说明理由不用指示剂，高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．两种金属元素M和N，其中M单质是人类使用最广泛和最多的金属，N元素的氧化物和氢氧化物均具有两性，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    （1）在一定温度下，氧化M可以与一氧化碳发生下列反应：M2O3（s）+3CO（g）?2M（s）+3CO2（g）
    ①元素M名称铁，该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c^3（C{O}_{2}）}{c^3（CO）}$．
    ②该温度下，在2L盛有M2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质M11.2g，则10min内CO的平均反应速率为0.0015mol•L-1•min-1．
    （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
    ①CO（或CO2）的浓度不再变化，②CO（或CO2）的生成速率消耗速率相等．
    （3）某些金属氧化物粉末和N单质粉末状固体在镁条的引燃下可以发生反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与该反应最接近的是b．

    （4）写出N的氢氧化物在水中发生碱式电离的电离方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，欲使上述平衡体系中N简单阳离子浓度增加，可加入的物质是盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．化学能转变为电能
    B．阴极的电极反应为：CO2+4e-=C↓+2O2-
    C．阳极的电极反应为：2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
    D．阴极上每通过4mole-，阴极区有1molCO2参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．易形成简单阴离子的元素是（　　）
    A．OB．MgC．NaD．He

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（　　）
    A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol
    C．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol

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