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    观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（ ）

     

    HCN

    S8

    SF6

    B12结构单元

    结构模

    型示意

    图

    备注

    /

    易溶于CS2

    /

    B的熔点为1873K

     

    A.HCN的结构式为H—C≡N

    B．固态S8属于原子晶体

    C．SF6是由极性键构成的非极性分子

    D．单质硼属于原子晶体，其结构单元中含有30个B—B键

     

    B

    【解析】HCN的结构式为H—C≡N，A正确；S8易溶于二硫化碳，它是分子晶体，B错误；单质B的熔点高，属于原子晶体，取一个结构单元分析：每个B原子与其他5个B原子形成5个共价键，而一个共价键被两个B原子分摊，故每个B原子形成的净B－B键数为＝2.5，一个该结构单元中含12个B原子，所以B—B键数为12×2.5＝30，D正确。

     

    练习册系列答案
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    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:

    (1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 。

    (2)Y元素原子的电子排布图为 ,元素X与Y的电负性比较:X Y(填“＞”或“＜”)。

    (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 。

    (4)由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构如图所示。(黑球位于立方体内,白球位于立方体顶点和面心)

    请写出化合物A的化学式 ;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反应制得,反应的化学方程式为 。

    (5)已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏省扬州市届高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

     

    （1）基态Ni2+的核外电子排布式为 。

    （2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为 。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是 。

    （3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。

    （4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是 。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏省扬州市届高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的应用错误的是

    A．Al2O3的熔点很高，可用于制造耐火材料

    B．H2O2有氧化性，可用于杀菌消毒

    C．常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸

    D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习5-3微粒间相互作用力与物质多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（ ）

    ABCD

    NH3C2H2CCl4CO2

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习10-1化学实验常用仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是( )

    ①在制氧气时，排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

    ②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声

    ③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

    ④给试管中的液体加热时，不时移动试管，以免暴沸伤人

    ⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼

    ⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

    A．①② B．②③ C．④⑤ D．②⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-3 人工合成有机化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    一次性使用的聚苯乙烯（）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸（）是由乳酸（）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列说法正确的是（ ）

    A．聚苯乙烯的单体为

    B．聚苯乙烯的聚乳酸的聚合方式相似

    C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物

    D．乳酸可发生消去反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)42—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

     

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________。

    (3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。

    (4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

    c(HCl)/( mol·L－1)

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

     

    根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

     

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