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15.据报道,继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标之后,我国又将启动一项涉及千家万户营MgSO4养健康问题的“补铁工程”.卫生部已批准以酱油为食物载体,逐步开展补铁工程.这里的碘、铁指的是(  )
A.元素B.原子C.分子D.单质

分析 很多地区以“铁”酱油为食物载体,逐步开展补铁工程.这里的铁指的是铁元素,它存在于化合物中.

解答 解:由题目中:“铁”酱油为食物载体,逐步开展补铁工程.这里的铁指的是铁元素”,如亚铁离子更容易被吸收.
故选A.

点评 本题考查元素,通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系处理问题;掌握元素的概念:具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称;了解元素在物质中的存在形式,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某学习小组依据反应:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0,设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如图,有关信息如表所示.  
SO2Cl2Cl2SO2
熔点/℃-54.1-101-72.4
沸点/℃69.1-34.6-10
性质遇水发生剧烈水解//
(1)若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2,则反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(2)B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流;
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择A;
A.冰水浴       B.常温       C.加热至69.1℃D.沸水浴
(4)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即发生反应.充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收.分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W.经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl;反应完成后,在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液,均出现白色沉淀,此沉淀不溶于稀盐酸,经过滤、洗涤、干燥,称量得到的固体质量分别为X g、Y g.计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中,SO2的转化率为(用含X、Y的代数式表示)$\frac{x}{x+y}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.关于原子序数为53的元素,以下说法正确的是(  )
A.位于第六周期B.是金属元素
C.最外电子层含有6个电子D.属于卤族元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某离子反应中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒.其中C(ClO-)随反应进行逐渐减小.下列判断错误的是(  )
A.该反应的还原剂是NH4+
B.消耗1mol氧化剂,转移2mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3
D.反应后溶液酸性明显增强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.六价铬对人体有害,含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO4•7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量石灰水,使铬离子转变 为Cr(OH)3沉淀.其主要反应化学方程式为:H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4═3Fe2(SO43+Cr2(SO43+7H2O,现用上述处理1×104L含铬(+6价)78mg/L的废水,试回答:
(1)处理后,沉淀中除Cr(OH)3外还有Fe(OH)3和CaSO4(用化学式表示)
(2)需用绿矾多少克?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO32四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定.(查资料知:氢氧化铝是两性氢氧化物,两性氢氧化物既能与强酸反应也能与强碱反应生成相应的盐和水)

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.
(1)A:NaOH,B:NaNO3,C:Ba(NO32,D:HNO3,X:MgSO4
(2)写出C与X反应的离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓.
(3)往NaOH溶液中缓慢通入CO2气体直至过量,分别写出通入少量CO2时和过量CO2时反应的离子方程式:CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+OH-=HCO3-

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7.使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2,其生产流程如图:

(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇.
①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1,则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1
此流程的第Ⅰ步反应为:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1.则P1<P2.(填“<”、“>”或“=”)100℃时,将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中,达到平衡时CH4的转化率为0.5.此时该反应的平衡常数K=2.25×10-2
(3)此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),的平衡常数随温度的变化如表:
温度/℃400500830
平衡常数K1091
从上表可以推断:该反应是放热反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,反应达到平衡时,CO的转化率为75%.图2表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况:图2中t2时刻发生改变的条件是降低温度.增加水蒸汽的量或减少氢气的量(写出一种).
(4)某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3(NO3-),装置如图3,电极为多孔惰性材料.则负极的电极反应式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断正确的是(  )
A.加入KSCN溶液不一定变红色B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu和Fe

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15.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高.
(1)用“双线桥法”表示出电子转移情况:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)该反应中,氧化剂是KMnO4,还原剂是HCl,氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5.
(3)在该反应中HCl表现出的性质有还原和酸性.
(4)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为0.5mol.

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