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    20．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题．
    （1）若三种酸的物质的量浓度相等．
    a．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为③＞②=①．
    b．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为②=①＞③．
    （2）若三种酸溶液中的c（H+）相等．
    a．三种酸的物质的量浓度大小关系为②＞①＞③．
    b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为②＞①=③．

    分析 （1）a．消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比；
    b．使锌恰好完全反应时，消耗氢离子的物质的量相等，对于物质的量浓度相等的酸，酸的元数越大，其体积越小；
    （2）三种酸的物质的量相等，
    a．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，据此判断溶液中氢离子浓度大小；
    b．消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比．

    解答 解：（1）a．消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比，三种酸的物质的量浓度相等、体积相同，则其物质的量相等，硫酸是二元酸，而盐酸、醋酸是一元酸，所以消耗相同浓度NaOH体积大小关系为③=2×①=2×②，
    故答案为：③＞①=②；
    b．相同浓度的不同酸与等质量的锌恰好反应时，消耗的氢离子的物质的量相等，对于物质的量浓度相等的酸，酸的元数越大，需要的酸体积越小，硫酸是二元酸，而盐酸、醋酸是一元酸，所以需要酸的体积大小顺序是a=b＞c，
    故答案为：②=①＞③；
    （2）三种酸中氢离子浓度相等，
    a．氢离子浓度相等时，这三种酸中一元弱酸浓度最大、二元强酸浓度最小，所以三种酸的物质的量浓度大小关系为②＞①＞③，
    故答案为：②＞①＞③；
    b．等体积等氢离子浓度的这三种酸，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积大小关系为②＞①=③，
    故答案为：②＞①=③．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，物质的量浓度相同、PH相同的强酸与弱酸的比较是难点，难度中等，明确弱电解质电离特点是解题关键，易错点是（1）b、（2）b，正确理解“完全中和”的含义非常重要．

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    10．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀．请回答下列问题：

    （1）写出金属A和物质D的化学式：Al、NaAlO2．
    （2）写出G转化为D的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （3）写出H放在空气中的现象：白色转化为灰绿色再转化为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2    2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    该反应中的氧化剂是Na2O2．简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒
    消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、C1-、H2O．每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
    （3）已知：
    Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O
    2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4＞SeO2＞SO2．
    （4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　　②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如图：

    已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余1.12L氮气．
    （1）沉淀D的化学式是CuCN．
    （2）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN-+5ClO-+2H+=5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O．
    （3）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液可以，因为Na2SO3有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+，
    并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀．若有，说明Na2SO3溶液己变质；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀．若有，说明Na2SO3溶液己变质．

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    15．尼群地平片可用于治疗高血压．其主要成分的结构简式如图所示．下列关于这种化合物的说法正确的是 （　　）
    A．该物质的分子式为C18H20N2O6
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    D．该物质在酸性条件下不发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事故处理方法正确的是（　　）
    A．炒菜锅里失火时，可立即用水灭火
    B．天津某仓库8月12日发生大爆炸，其原因主要是大量钠、电石等引发，消防员们可用水灭火
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    D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．将等质量的铜片在空气中加热后，分别插入下列溶液中，充分接触后，铜片质量减少的是（　　）
    A．HNO3B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
    B．利用太阳能、潮汐能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    C．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
    D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成

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    10．天然气中含有的硫化氢气体，是具有臭蛋气味的剧毒气体，长期吸入硫化氢可引起嗅觉减退，并出现神经衰弱综合症和植物神经功能障碍．脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源．以下为几种回收方案：
    （1）方案一：用FeCl3溶液吸收硫化氢气体生成单质硫．写出硫化氢气体与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+．
    （2）方案二：用NaOH溶液吸收硫化氢．向1L物质的量浓度为0.2a mol/L的NaOH溶液中通入2.24a L纯的H2S气体（气体为标准状态下的体积），充分反应后溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是S2-+H2O?HS-+OH-（用离子方程式来说明）．
    向上述所得溶液中通入适量的氯气，使硫元素都变成硫单质沉淀，这时溶液中的c（Cl-）=2.0×10-8mol/L，溶液经过滤后，加入等体积的AgNO3溶液后出现白色沉淀，需要加入AgNO3溶液最小浓度为1.8×10-2mol/Lmol/L．（已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
    （3）方案三：用H2S、空气和NaOH溶液组成燃料电池，其总反应式为：2H2S+3O2+4NaOH═2Na2SO3+4H2O，该电池的负极电极反应式为：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O．
    （4）利用方案三的电池连接惰性电极，分别电解足量的硫酸铜溶液，硫酸钠溶液，氯化钠溶液，当通过相同的电量时各溶液的PH的变化分别是变小，不变，变大（填“变大”、“变小”、“不变”）；生成标准状况下的气体体积之比为：1：3：4．

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