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常温时,下列说法正确的是

A.pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)为109 mol/L

B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7

C.在c(H+):c(OH)=1:1012的溶液中,Na+、I、NO3、SO32能大量共存

D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:A不正确,氯化铵水解促进水的电离,由水电离出的c(H+)为105 mol/L;B中醋酸是弱酸,浓度大于0.001mol/L,因此反应后醋酸过量,溶液显酸性,B不正确;C中根据水的离子积常数可知,OH离子浓度是0.1mol/L,即溶液显碱性,可以大量共存,C正确;D中恰好生成碳酸氢钠和硫酸钠,根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+2c(SO42)+c(HCO3)+c(OH),D不正确,答案选C。

考点:考查水的电离、溶液酸碱性的判断、离子共存以及溶液中离子浓度大小比较

点评:该题容易错选B。这是由于在判断酸碱中和后的溶液的酸碱性时,只想着生成盐的水解,而忽略了酸碱的过量问题。因此在判断酸碱中和后的溶液的酸碱性时,首先要先判断酸碱的过量问题,只有当酸恰好反应时,才能考虑生成的盐是否水解。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温时,下列说法正确的是(  )
A、用PH试纸测定新制氯水的PH=3.5B、PH之和等于14的强酸与强碱混合后一定显中性C、误食碳酸钡可以食用豆浆、硫酸铜溶液解毒D、同浓度的NaAlO2溶液的PH大于NaClO溶液,说明结合H+能力:AlO2->ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温时,下列说法正确的是

①水中加入少量盐酸,由水电离出的c(H+)<10-7 mol·L-1

②水中加入少量NaOH,由水电离出的c(OH-)>10-7 mol·L-1

③水中加入少量NaCl,由水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1

④水中加入少量Na2CO3,由水电离出的c(OH-)>10-7 mol·L-1

A.①②④           B.①②③            C.②③④             D.①③④

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省成都七中高二“零诊”考试化学试卷(带解析) 题型:单选题

常温时,下列说法正确的是

A.pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)为109 mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.在c(H+):c(OH)=1:1012的溶液中,Na+、I、NO3、SO32能大量共存
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,下列说法正确的是
①水中加入少量盐酸,由水电离出的c(H+)<10-7mol/L
②水中加入少量NaOH,由水电离出的c(OH-)>10-7mol/L
③水中加入少量NaCl,由水电离出的c(H+)=10-7mol/L
④水中加入少量Na2CO3,由水电离出的c(OH-)>10-7mol/L


  1. A.
    ①②④
  2. B.
    ①②③
  3. C.
    ②③④
  4. D.
    ①③④

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