Question

常温时，下列说法正确的是

A．pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H⁺)为10^－9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．在c(H⁺):c(OH^－)＝1:10¹²的溶液中，Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₃^2－能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃^2－)+c(SO₄^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A不正确，氯化铵水解促进水的电离，由水电离出的c(H⁺)为10^－5 mol/L；B中醋酸是弱酸，浓度大于0.001mol/L，因此反应后醋酸过量，溶液显酸性，B不正确；C中根据水的离子积常数可知，OH^－离子浓度是0.1mol/L，即溶液显碱性，可以大量共存，C正确；D中恰好生成碳酸氢钠和硫酸钠，根据电荷守恒可知，c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)+2c(SO₄^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)，D不正确，答案选C。

考点：考查水的电离、溶液酸碱性的判断、离子共存以及溶液中离子浓度大小比较

点评：该题容易错选B。这是由于在判断酸碱中和后的溶液的酸碱性时，只想着生成盐的水解，而忽略了酸碱的过量问题。因此在判断酸碱中和后的溶液的酸碱性时，首先要先判断酸碱的过量问题，只有当酸恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。