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    【题目】丁烷、甲烷、乙醛的混合气体在同温同压下和CO2的密度相同，则三种气体的体积比可能是( )

    ①2：1：4 ②5：2：1 ③2：5：1 ④6：3：2 ⑤4：2：3

    A. ①②B. ②③C. ③④⑤D. ①④⑤

    【答案】D

    【解析】

    根据在同温同压下密度相同，则物质的相对分子质量也相等，所以丁烷、甲烷、乙醛的平均摩尔质量为44g/mol，乙醛的摩尔质量为44g/mol，则甲烷和丁烷的平均摩尔质量一定为44g/mol，据此进行解答。

    甲烷的化学式为：CH4，其相对分子质量为16；丁烷的化学式为：C4H10，其相对分子质量为58；乙醛的化学式为：C2H4O，其相对分子质量为44；二氧化碳的相对分子量为44，相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，则丁烷、甲烷、乙醛的平均摩尔质量为44g/mol，由于乙醛的摩尔质量为44g/mol，则乙醛含量不影响平均摩尔质量，关键是甲烷和丁烷的平均摩尔质量为44g/mol，设甲烷的物质的量为x、丁烷的物质的量为y，

    则：=44，解得x：y=1：2，即：丁烷和甲烷的物质的量之比为2：1，相同条件下的体积比也是2：1，C2H4O的物质的量为任意值，所以满足条件的为：①2：1：4、④6：3：2、⑤4：2：3，故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    【题目】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

    A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

    B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

    C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

    D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如图所示。已知F是一种最简单的烯烃。请回答：

    （1）F→C的反应类型是___。

    （2）D的官能团名称为___。

    （3）C+E→G的化学方程式是___。

    （4）下列说法正确的是__。

    A.D能被氧化成E，但不能被还原成C

    B.实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂

    C.B、C、E三种物质可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别

    D.相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等

    E.SO2气体与F均能使溴水褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中不正确的是（ ）

    A. 标况下，22.4L C2H2 中所含的 π 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2NA

    B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键

    C. NH4+与 H3O + 均为 10 电子粒子，它们互为等电子体

    D. 一个 P4S3 分子（结构如图）中含有三个非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）铁在元素周期表中的位置是________________。

    （2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于___________（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。

    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____________；两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）。CN－中碳原子杂化轨道类型为__________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______（用元素符号表示）。

    （4）铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，反应的化学方程式为___________________。

    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）

    A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火

    B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

    C．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS

    D．CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题：

    (1)A是制取氯气的发生装置，发生反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

    A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。

    （1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)

    ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。

    ②腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。

    步骤I所加试剂和操作分别为______。可实现步骤II转化的物质或方法是____（填一种即可）。

    （2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如图：

    ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。

    ②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是____（填字母）。

    a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液

    ③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是_____。

    （3）应用碱性蚀刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为____。

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