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    【题目】根据下列6种符号回答问题：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

    (1)共有_______种核素，属于_______种元素。

    (2)互为同位素的是____________。(填序号，下同)

    (3)质量数相等的是______________，中子数相等的是_________。

    【答案】6 4 ①②③ ④⑤ ④⑥

    【解析】

    （1）该6种原子属于6种不同的核素，但由于前三种核素具有相同的质子数，属于同一种元素，故一共有4种元素；

    （2）①②③属于同一种元素，但中子数互不相同，故属于不同种核素，三种核素互称为同位素；

    （3）质量数相同的是④⑤，中子数相同的是④⑥。

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    【题目】下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离且油层从分液漏斗下口放出的是（ ）

    A.酒精和水B.汽油和植物油

    C.碘和四氯化碳D.水和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：

    ①若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

    ②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

    ③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

    ④若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。

    其中正确的说法有几项( )

    A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法合理的是（ ）

    A. Si可用于制造太阳能电池

    B. 液氨可用作制冷剂

    C. 聚氯乙烯可用于制食品包装袋

    D. 漂白粉可用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法不正确的是（ ）

    A. 若①是某种大分子的基本组成单位，则①是氨基酸

    B. 若②是生命活动的主要能源物质，则②是糖类

    C. 若②是细胞中的储能物质，则②一定是脂肪

    D. 若③是携带遗传信息的大分子物质，则③一定是核酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。

    （1）燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇（CH3OH，甲醇的结构式如图）：

    3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H

    ①已知：

    化学键

    C-H

    C-O

    C=O

    H-H

    O-H

    键能/KJ/mol

    412

    351

    745

    436

    462

    则△H = _________________

    ②废气中的CO2转化为甲醇可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。该燃料电池中通入甲醇的一极为____（填a或b），当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。

    （2）H2还原法可消除氮氧化物

    已知： N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+133kJ·mol－1

    H2O(g)＝ H2O(l) △H＝－44kJ·mol－1

    H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

    ①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_____________。

    ② 以H2(g)为燃料可以设计氢气燃料电池，该电池以稀NaOH作电解质溶液，其负极电极反应式为___________________________________________________________，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为________kW·h·kg－1(结果保留1位小数，比能量＝，1 kW·h＝3.6×106 J) 。

    （3）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化的氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的示意图。

    ①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式____________________________________________。

    ②解释该装置去除NH4+的原理_______________________________________________。

    （4）利用“ Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。

    我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料（反应前两电极质量相等），总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

    ①放电时，正极的电极反应式为______________________。

    ②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e-时，两极的质量差为_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是

    A.断开化学键会释放能量B.氧化还原反应均为放热反应

    C.化学反应过程中一定伴有能量变化D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。

    物质

    检验试剂

    除杂试剂

    (Ⅰ)甲烷(乙烯 )

    __________

    __________

    (Ⅱ)酒精(水)

    __________

    __________

    ①检验试剂：A．无水硫酸铜　B．酸性高锰酸钾溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液

    ②除杂试剂：a．无水硫酸铜 b．乙酸c．新制的生石灰 d．溴水

    除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为______________________________________。

    (2)如图，在左侧试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左侧试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右侧试管中有明显现象时停止实验。

    试回答：在右侧试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯的密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右侧试管中所得乙酸乙酯的操作为________(只填名称)。反应中浓硫酸的作用是__________。

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