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    现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（　　）
    A．3：4B．9：32C．9：16D．9：8
    根据反应后溶液中含有H+，知加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：n（H+）+n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-），溶液中离子浓度之比物质的量之比，设n（Al3+）、n（H+）、（Cl-）分别为1mol、2mol、8mol，故n（Na+）=8mol-1mol×3-2mol=3mol，根据钠元素守恒计算n（Na2O2）=
    3mol
    2
    =1.5mol，故Al元素、O元素的质量比为：1mol×27g/mol：1.5mol×2×16g/mol=9：16，故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A是一种来自石油的重要的有机化工原料，E是一种具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．（过程中的水或其他物质已省略）

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    （1）写出下列物质的结构简式：A、______ C、______F、______
    （2）写出反应化学方程式
    ①反应______ ②反应______
    B和D生成E______
    E与NaOH溶液共热______
    （3）丙烯（CH2=CHCH3）与A的结构相似，写出丙烯生成高聚物的方程式
    ______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已知MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
    （1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？
    （2）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑   ①
    NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑      ②
    （1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加______g．
    （2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？
    （3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g．
    ①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比．
    ②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

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    科目：高中化学 来源：青岛二模 题型：单选题

    把一块镁铝合金投入到1mol?L-1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（　　）
    A．盐酸的体积为80mL
    B．a的取值范围为0＜a＜50
    C．n（Mg2+）＜0.025mol
    D．当a值为30时，b值为0.01
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    科目：高中化学 来源：汕头二模 题型：问答题

    《茉莉花》是一首脍炙人口的中国江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是
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    其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成．其中一种合成路线如下：

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    回答下列问题：
    （1）A、B的结构简式为______，______；
    （2）写出反应②、⑥的化学方程式______，______；
    （3）上述反应中属取代反应 的有______；（填写序号①②---）
    （4）反应______（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

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    （1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为______．
    （2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为______、______（填写化学式）．
    （3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
    上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后______，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液．
    （4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式______．
    （5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
    ①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为______．
    ②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取等体积、等浓度的两份NaOH溶液，把其中一份A放在空气中一段时间，另一份B密封保存；用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若所消耗的硫酸溶液体积分别为VA和VB，则下列说法正确的是（　　）
    A．若用甲基橙作指示剂，VA＞VB
    B．若用甲基橙作指示剂，VA＜VB
    C．若用酚酞作指示剂，VA＞VB
    D．若用酚酞作指示剂，VA＜VB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl  0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应．
    （1）生成CO2的物质的量是多少？
    （2）待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？

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