Question

【题目】SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。

I． 探究 SO2 还原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。

(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸 加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_________________________________。

(2)B中可观察到的现象是__________________。

(3)C的作用是______________。

(4)设计实验检验A 中SO2与Fe3+反应所得还原产物____________________。

Ⅱ．某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。

操 作	现 象
取适量漂粉精固体，加入 100 mL 水	大部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，用 pH 试纸测漂粉精溶液的 pH	pH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色
将 SO2 持续通入漂粉精溶液中	①溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色
	②一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去

(1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________________。

(2)①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_________________________________；用离子方程式解释②中溶液黄绿色褪去的主要原因___________________________。

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2↑+H2O 蓝色溶液变浅直至褪色 吸收尾气SO2，防止污染空气 取少量实验后的 A 中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为 Fe2+ 碱性、漂白性 Cl与 ClO 在酸性环境下反应生成氯气 Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++ 2Cl+ CaSO4↓

【解析】

I．（1）亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，配平即可；

（2）B中二氧化硫被碘单质氧化生成硫酸和碘化氢；

（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾气 SO2，防止污染空气；

（4）装置A中SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，检验Fe2+可用铁氰化钾溶液；

Ⅱ．（1）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，之后颜色退去，说明具有漂白性。

（2）漂粉精中主要漂白成分为ClO-，它会与Cl-发生归中反应生成Cl2，氯气溶于水，溶液呈黄绿色。黄绿色褪去是因为溶液中的Cl2与SO2发生氧化还原反应，生成了SO42-和Cl-，又因为漂粉精溶液中还含有Ca2+，CaSO4微溶于水，据此写出离子方程式。

I．（1）亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2↑+H2O。

因此，本题正确答案是：Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2↑+H2O；
（2）B中二氧化硫被碘单质氧化生成硫酸和碘化氢，则B中反应的现象为：蓝色溶液变浅直至褪色。

因此，本题正确答案是：蓝色溶液变浅直至褪色；

（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾气 SO2，防止污染空气；

因此，本题正确答案是：吸收尾气 SO2，防止污染空气；

（4）装置A中SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，检验Fe2+的方法是取少量实验后的 A 中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为 Fe2+。

因此，本题正确答案是：取少量实验后的 A 中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为 Fe2+；

Ⅱ．（1）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，之后颜色退去，说明具有漂白性。

因此，本题正确答案是：碱性、漂白性；

（2）漂粉精中主要漂白成分为ClO-，它会与Cl-发生归中反应生成Cl2，ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，氯气溶于水溶液呈黄绿色。

黄绿色褪去是因为溶液中的Cl2与SO2发生氧化还原反应，生成了SO42-和Cl-，又因为漂粉精溶液中还含有Ca2+，CaSO4微溶于水，因此离子方程式为Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++ 2Cl+ CaSO4↓。

因此，本题正确答案是：Cl与 ClO 在酸性环境下反应生成氯气；Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++ 2Cl+ CaSO4↓。