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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．增大压强，单位体积活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
    B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
    C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
    D．使用催化剂，一定降低了反应的活化能，化学反应速率一定增大

    分析 A．增大压强，单位体积内活化分子个数不一定增加，化学反应速率不一定增大；
    B．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大；
    C．加入反应物，活化分子百分数不增加，反应速率不一定增大；
    D．使用催化剂，改变反应所需活化能，化学反应速率改变．

    解答 解：A．增大压强，单位体积内活化分子个数不一定增加，化学反应速率不一定增大，如恒容条件下加入稀有气体，体系压强增大但反应物和生成物浓度不变，活化分子个数不变，反应速率不变，故A错误；
    B．升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，增大活化分子百分数，反应速率增大，故B正确；
    C．加入反应物，活化分子百分数不变，反应速率不一定增大，如果反应物是固体，反应物量的多少不影响反应速率，故C错误；
    D．使用催化剂，改变反应所需活化能，化学反应速率改变，如果该催化剂是负催化剂，则能降低反应速率，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理及其适用条件是解本题关键，易错选项是BD，注意特殊情况，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．在渔业生产中，有时需要异地运输鱼苗，为保证运输过程中鱼苗不死亡，必须满足下列条件：（1）水的pH要调在8～8.5之间；（2）防止细菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧气；（4）使鱼苗呼出的CO2气体及时排出．在长距离储运鱼苗的水中，最好加入下列物质中的（　　）
    A．纯净的氧气B．过氧化氢C．过氧化钠D．过氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在25℃、100kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原的温度和压强．
    （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V（CO）=5L；V（H2）=5L．
    （2）若剩余气体的体积为a L，求原混合气体中CO和H2的体积比．
    （3）若剩余气体的体积为b L，计算b的取值范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请完成下列各题：
    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．
    （2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，基态Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或（[Ar]3d104s24p1）．
    （3）CH4中共用电子对偏向C，SiH中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．（用元素符号表示）
    （4）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，该元素价电子排布图，在周期表中的位置第四周期ⅢB族，属于d区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物，W是淡黄色固体．

    据此回答下列问题：
    （1）B、C、D的化学式分别为：BSO2、CCO2、DSO3．
    （2）如图所给物质在6个反应中只做还原剂的有C、SO2（填写化学式）．
    （3）如图反应中不属于氧化还原反应的有④⑤⑥（填写序号）．
    （4）写出A和X反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（　　）
    A．AlB．FeC．.PtD．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为（　　）
    A．5molB．4molC．6molD．3.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．C5H12的同分异构体中，其中的一种只能生成一种一氯代物
    B．CH3-CH﹦CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子不可能都在同一平面上
    C．不属于脂环化合物
    D．和不是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有常温下的0.1mol•l-1纯碱溶液．
    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    （2）为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
    （3）室温下pH为a的Na2CO3溶液中，水电离产生的c（OH-）=10a-14mol/L．
    （4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）之比=102a-14．

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