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4.下列有关晶体的说法正确的是(  )
A.具有规则几何外形的固体均为晶体
B.晶体具有自范性,非晶体没有自范性
C.没有固定熔点
D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

分析 晶体由固定的熔点,非晶体没有固定的熔点,同时晶体内部排列有规则,而非晶体则没有,但形状不一定有规则,晶体分为单晶体和多晶体:其中单晶体具有各向异性,多晶体和非晶体一样具有各向同性,晶体具有自范性,而非晶体没有自范性.

解答 解:A.具有规则几何外形的固体不一定是晶体,故A错误;
B.晶体的规则几何外形是自发形成的,有些固体尽管有规则的几何外形,但由于不是自发形成的,所以不属于晶体,所以晶体具有自范性,非晶体没有自范性,故B正确;
C.晶体有固定的熔点,非晶体没有固定的熔点,故C错误;
D.将玻璃加工成规则的固体,玻璃仍然不是晶体,属于玻璃态物质,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了晶体和非晶体的判断,根据晶体与非晶体的特点来分析即可,难度不大,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知有1-氯丙烷制取1,2-丙二醇,经过下列反应步骤:消去→加成→水解.用溴乙烷为原料制取乙炔(HC≡CH)和乙二醇().请用化学方程式表示合成过程.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关叙述正确的是(  )
A.用浓硝酸可以鉴别毛织物和棉织物
B.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体,但是同系物
C.羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O
D.某学生设计了如图实验方案用以检验淀粉水解的情况:

由以上实验可以得出淀粉已完全水解

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12.如表数据是在某温度下,金属镁和镍(Ni)分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的实验记录:
反应时间/h1491625
MgO层厚/nm0.05a0.2a0.45a0.8a1.25a
NiO层厚/nmb2b3b4b5b
注:a和b均为与温度有关的常数,nm表示“纳米”
请回答:
Mg与Ni比较,哪一种更易氧化?Mg,其理由是氧化镁厚度增加的速度比氧化镍快.如果用Y表示氧化镁膜层厚,用t表示形成氧化薄膜层厚所需时间,Y和t的关系为Y=0.05at,Y=$\sqrt{t}$b.

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19.微量元素是指在人体内总量不到万分之一,质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素,这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用.下列元素不是微量元素的是(  )
A.CuB.FC.HD.Mn

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9.下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.11.2L氯气所含的分子数为0.5NA
C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+的物质的量为0.2mol
D.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.镁条在空气中燃烧后,其生成的产物可能含有的物质是(  )
A.MgCO3、MgO、Mg2N3B.MgCO3、MgO、Mg(OH)2C.MgO、Mg2N3、CD.MgCO3、C、Mg2N3

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13.现有一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物溶于足量浓硫酸中,加热使固体完全溶解,共产生11.2LSO2(标准状况),则该混合物的质量可能是(  )
A.32gB.50gC.72gD.80g

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7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是(  )
A.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2 NA
B.标准状况下,5.6L水中含有的分子数为0.25NA
C.20g D2O中含有的质子数目为10NA
D.标准状况下,22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA

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