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《物质结构与性质》模块（选考题）

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

A.ZXY₃B.ZX₂Y₆C.ZX₄Y₈D.ZX₈Y₁₂

解析：根据内部原子数等于每个晶胞所含的原子数，每个顶点原子被8个晶胞所共用，平均每个晶胞含个，每棱上原子为4个晶胞所共用，平均每个晶胞含个，所以本晶胞中含：Z∶X∶Y=1×1：8×：12×=1∶1∶3。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?青岛一模）[化学-物质结构与性质]
太阳能电池的发展已经进入了第三代．第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的电子排布式为

[Ar]3d¹⁰

；
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为

Br＞As＞Se

（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释

As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s²4p⁴，而As原子最外层电子排布为4s²4p³，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大

；
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃?NH₃． BF₃?NH₃中B原子的杂化轨道类型为

sp³

，B与N之间形成

配位

键；
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?泰安二模）【化学一物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
①x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns²np²，且x原子半径小于Q的原子半径；
②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子；
③Z元素的电离能数据见下表（kJ?mol^-1）

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

（1）XY₂分子空间构型为

直线型

．QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为

SP³

，微粒间存在的作用力是

共价键

．
（2）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是

氯化钠为离子晶体而四氯化碳是分子晶体

．
（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为

（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是

镁离子半径比钙离子小，氧化镁晶格能大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?南通一模）【物质结构与性质】
K₂Cr₂O₇是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr³⁺．
（1）Cr³⁺能与OH^-、CN^-形成配合物[Cr（OH）₄]^-、[Cr（CN）₆]₃．
①Cr³⁺的电子排布式可表示为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

．
②不考虑空间构型，[Cr（OH）₄]^-的结构可用示意图表示为

．
③CN^-与N₂互为等电子体，写出CN^-的电子式：

．
（2）K₂Cr₂O₇能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．
①乙醛中碳原子的杂化方式有

sp³

、

sp²

．
②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是

乙酸分子间存在氢键

．
（3）一种新型阳极材料LaCrO₃的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中

原子代表的是Cr原子．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?开封二模）[选修一物质结构与性质]同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如图1所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见表．

氟化物	AF	BF₂	DF₄
熔点/K	1266	1534	183

（1）A原子核外共有

种不同运动状态的电子，

种不同能级的电子．
（2）B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的

MgO

，还生成少量的

Mg₃N₂

（填化学式）；
（3）已知下列数据：
①、Fe（s）+

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
②、2C（s）+

O₂（g）=C₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol
则C的单质和FeO反应的热化学方程式为

2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ/mol

．
（4）元素D的气态氢化物分子为

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）．D的电负性比E的

小

（填“大”或“小”）．在D、E、G、H四种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是

HCl

（填化学式）．
（5）G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是

正四面体

，其中G原子的杂化轨道类型是

sp³

．
（6）元素H的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na⁺周围与之距离最近的Na⁺的个数为

．
（7）解释上表中氟化物熔点差异的原因：

NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；MgF₂的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF₂的熔点比NaF高

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?郑州二模）[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
（1）B、C的第一电离能较大的是

（填元素符号）．
（2）A的氢化物的分子空间构型为

V型或折线型

，其中心原子采取

sp³

杂化．
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是

H₂O

（填化学式），其原因是

水分子之间可以形成氢键，而H₂S分子之间不能形成氢键

．
（4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是

Na₂O₂

（填化学式）．
（5）E的核外电子排布式是

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²

．
（6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是

2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑或2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为

CaO₂

．

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