下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）
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| A． | 2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0 | B． | 3O2（g）⇌2O3（g）；△H＞0 |
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| C． | H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0 | D． | 2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）；△H＞0 |
考点：
化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
根据勒夏特列原理进行判断．升温，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动，降温，减小反应速率，平衡向放热 反应方向进行；增大压强，加快化学反应速率，平衡向着气体体积减小的方向移动，增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动，正反应方向是气体体积减小的放热反应．
解答：
解：平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动，则正反应方向是气体体积减小的放热反应，
A、2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0，是气体体积减小的放热反应，故A正确；
B、3O2（g）⇌2O3（g）；△H＞0，是气体体积减小的吸热反应，故B错误；
C、H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，是气体体积不变的放热反应，故C错误；
D、2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）；△H＞0，是气体体积增大的吸热反应，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大．要熟练掌握勒夏特列原理．
科目：高中化学 来源： 题型：
“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：
已知在一定条件下可以发生如下反应：
以石油产品（对二甲苯）为原料，合成“柯达尔”的方案如下：
回答以下问题：
（1）指出反应的类型：A→B： ，A→E： ．
（2）写出下列反应的化学方程式：B→C： ；E→F： ；D+F→柯达尔： ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是（ ）
A． 步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B． 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C． 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D． 步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．
（1）如何检查装置A的气密性？
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是
（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须 ．
（4）装置B的作用是 ；装置C中装的液体是 ．
（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是
（6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为 g．
（7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是 ，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，在1L容器中，a mol SO2与b mol O2反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时有c mol SO2发生了反应，则：
（1）生成 mol SO3；
（2）O2的转化率为
（3）平衡时容器内气体总物质的量为 （）mol
（4）平衡体系中SO3的百分含量（体积比） ×100%
（5）平衡浓度[SO2]= mol•L﹣1．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液中
，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是( )
A、1
00 ml 0.5 mol／L MgCl2 溶液 B、200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液
C、50 ml 1 mol／L NaCl溶液 D、200 ml 0.25 mol／L HCl溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）
A． 金属性：甲＞乙＞丁
B． 原子半径：辛＞戊＞甲
C． 丙与庚的元素原子核外电子数相差13
D． 形成的最简单氢化物的稳定性：己＞戊
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