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    13．下列反应过程能量的变化符合图示的是（　　）
    A．H+H→H-H
    B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    C．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
    D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

    分析 生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．

    解答 解：A．新键的形成是发热过程，故A错误；
    B．镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故B错误；
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故C正确；
    D．酸与碱的中和反应是放热反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用如图所示的实驗装置制备少置乙酸乙酯．请回答有关问题：
    （1）乙醇中分子官能团的名称是羟基．
    （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止液体暴沸．
    （3）试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应（或取代反应）．
    （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．
    （5）反应结束后．振薄试管b，静置．观察到的现象是b中液体分层，上层是透明的油状液体．
    （6）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
    （7）试管中的导管口为什么要在液面之上？防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，试判断下列反应不可能发生的是（　　）
    A．H2O2+SO2═H2SO4B．I2+2Fe2+═2I+2Fe3+
    C．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+D．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1molCO2和0.1molH2O，另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定
    试通过计算回答：
    （1）若耗氧量一定，则请推算出A、B的分子式
    （2）若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，请写出A、B的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图立方烷（C8H8）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．它的一氯代物只有一种同分异构体
    B．它的二氯代物有三种同分异构体
    C．它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体
    D．它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图为常温下，向25ml某浓度的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线，下列说法不正确的是（　　）
    A．NaOH溶液起始浓度为0.1mol•L-1
    B．a＞12.5
    C．B点溶液中c（Na+）一定等于c（CH3COO-）
    D．D点溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．标准状况下，11.2L水中所含的分子数为3.75×1026．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    B．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
    C．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA
    D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图1：

    已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示：
    （1）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳．
    （2）为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，接着操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥．
    （3）分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量蒸馏水，分离粗产品Ⅱ后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ．所用的装置如图3所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是打开旋塞K．
    （4）若向（NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体（摩尔盐），两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止（填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体．其目的是除去晶体表面附着的水分．
    （5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL．
    ①本实验的滴定终点的判断方法是溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点．
    ②产品中Fe2+的纯度为（假设Fe2+全部来自于硫酸亚铁铵）71%．

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