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    25℃、101 kPa下，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7 kJ/mol能自发进行的原因是

    [　　]

    A．

    是吸热反应

    B．

    是放热反应

    C．

    是熵减小的反应

    D．

    熵增效应大于热效应

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?宝鸡三模）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    （1）如图
    （2）25℃、101kPa下：
    ①2Na （s）+
    1
    2
    O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
    根据以上信息判断，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的评价合理的是（　　）
      实验事实 热化学方程式 评价
    A 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，将稀硫酸与 稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
    △H=-114.6 kJ?mol-1    		  
    正确
    B 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
    △H=-57.3k J?mol-1    		 不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”．
    C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-130.3 kJ?mol-1 不正确；因为反应热为△H=-260.6 kJ?mol-1
    D 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g）
    △H=-393.51 kJ?mol-1    		 不正确；同素异形体要注名称：C（石墨，S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa下：
    ①2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
    下列说法正确的是（　　）
    A、①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
    B、Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    C、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol
    D、①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1

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