Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定
• B、相同温度时，CO₂和N₂O若体积相同，则它们的质量一定相同
• C、100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L
• D、14 mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数将大于40%

Answer 1

考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．一定温度和压强下，气体分子分子间距离相等；
B．压强未知，不能确定物质的量大小；
C．水的密度比浓硫酸小，100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释，溶液体积大于原硫酸溶液2倍，浓度小于9mol/L；
D．根据c=

1000ρω

M

结合密度的变化判断．

解答： 解：A．一定温度和压强下，气体分子分子间距离相等，则各种气态物质体积大小由分子数目决定，故A错误
B．压强未知，不能确定物质的量大小，故B错误；
C．浓硫酸浓度要缩小一半，则溶液体积需要扩大1倍，水的密度约为1g/mol，100g浓硫酸的体积一定小于100mL，所以加入水的体积应该小于100mL，如加入等质量的水，则体积大于100mL，稀释后浓度小于9mol/L，故C错误；
D．假设14mol/L硫酸溶液密度为a，7mol/L硫酸溶液密度为b，质量分数为ω，结合c=

1000ρω

M

可知，则：14=

1000a×80%

98

，7=

1000b×ω

98

，故

1000a×80%

98

=

1000b×ω

98

×2，硫酸溶液浓度越大，密度越大，则a＜b，故ω＞40%，故D正确．
故选D．

点评：本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，注意硫酸的浓度越大，密度越大．