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    丙酮可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）
    催化剂
    CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列问题：

    （1）取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃下，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α-t）如图1所示．下列说法正确的是
     

    A．上述反应的正反应为放热反应
    B．b代表40℃下CH3COCH3的α-1曲线
    C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
    D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
    E．从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的
    △n(40℃)
    △n(60℃)
    =1
    （2）当丙酮的起始浓度为0.10mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率为60%，列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）若该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，则K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．该反应的△S
     
    0，在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）
    （5）某温度时，根据CH3COCH3的浓度随时间的变化曲线，请在同一图2中绘出CH3COCH2COH（CH3）2浓度随时间的变化曲线．
    考点：转化率随温度、压强的变化曲线,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
    专题：
    分析：（1）分析图象题时注意曲线的变化，温度越高，化学反应速率越大，达到平衡时的时间就越少，曲线的斜率就越大；根据图象可以看出温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，CH3COCH3的转化率反而降低，分析图象，当反应进行到80min时a、b曲线对应的转化率相同，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多；
    （2）利用化学平衡三段式计算出平衡时各物质的浓度，根据平衡常数的定义进行计算；
    （3）该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；
    2分子的CH3COCH3（aq）生成1分子的CH3COCH2COH（CH3）2（aq），故△S＜0；
    △G=△H-T△S；△H＜0，△S＜0，要使△G＜0，故在低温时有利于该反应自发进行；
    （4）温度不变，则平衡常数不变，利用平衡常数分析起始浓度与转化率的关系；
    （5）由CH3COCH3的浓度随时间的变化曲线，找出不同时间CH3COCH3的浓度，再计算CH3COCH2COH（CH3）2浓度，描点连线即得CH3COCH2COH（CH3）2浓度随时间的变化曲线．
    解答： 解：（1）2CH3COCH3（aq）
    催化剂
    CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．
    A．温度越高，反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是60℃时的α-t曲线；升高温度，转化率减小，平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，故A正确；
    B．温度越高，反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是60℃时的α-t曲线，故B错误；
    C．根据图象温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，故C错误；
    D．无气体参加的反应，增大压强对平衡不产生影响，故D错误；
    E.80min时，生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，故从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的；
    △n(40℃)
    △n(60℃)
    =1，故E正确；
    故选AE；
    （2）当丙酮的起始浓度为0.10mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率为60%；
                   2CH3COCH3（aq）
    催化剂
    CH3COCH2COH（CH3）2（aq）
    开始（mol/L）：0.1                   0
    变化（mol/L）：0.06                  0.03
    平衡（mol/L）：0.04                  0.03
    平衡常数k=
    c(CH3COCH2COH(CH3)2)
    c2(CH3COCH3)
    =
    0.03
    0.04×0.04
    =18.75，
    故答案为：18.75；
    （3）若该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故则K1＞K2；2分子的CH3COCH3（aq）生成1分子的CH3COCH2COH（CH3）2（aq），故△S＜0；△G=△H-T△S；△H＜0，△S＜0，要使△G＜0，故在低温时有利于该反应自发进行；
    故答案为：＞；＜；较低；
    （4）由三段法计算可知，K=
    c0(1-a)
    (2c0a)2
    ，温度不变，则K不变，则增大丙酮的起始浓度，为保证K不变，则转化率a应增大；
    故答案为：增大；
    （5）由CH3COCH3的浓度随时间的变化曲线，找出不同时间CH3COCH3的浓度，再计算CH3COCH2COH（CH3）2浓度，描点连线即得CH3COCH2COH（CH3）2浓度随时间的变化曲线；
    如0min时，CH3COCH3的浓度0.1mol/L，CH3COCH2COH（CH3）2浓度为0；0.5min时，CH3COCH3的浓度0.08mol/L，CH3COCH2COH（CH3）2浓度为0.01mol/L；CH3COCH2COH（CH3）2浓度随时间的变化曲线为，故答案为：．
    点评：本题考查转化率随温度变化的图象题，难度较大．做题时注意观察曲线的变化趋势，以及温度对化学反应速率的影响，本题的关键是根据图象正确判断反应是吸热还是放热．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应的离子方程式中，有错误的是（　　）
    A、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    B、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、氯化亚铁溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I均为有机化合物，它们之间存在如下转化关系：

    已知下列反应能够发生：
    1．RCH2COOH
    红磷
    Br2

    2．
    有机物 A 的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 6：1：1，能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡，相同条件下蒸气的密度是二氧化碳的两倍．根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）有机化学反应①、②的反应类型分别是：
     
    ；
     
    ．
    （2）高分子化合物I的链节为
     
    ；
    由两个H分子间脱水可以形成环状化合物分子，化学反应方程式为
     
    ．
    （3）试剂X一定不是下列物质中的
     
    ．
    A、红磷　　　　B、重铬酸钾酸性溶液　　　　C、硝酸溶液　　　　D、稀硫酸
    E、次氯酸钠　　F、高锰酸钾溶液
    （4）写出满足下列条件的有机物结构简式
     
    ；
    ①A与丙醇反应生成的有机物恰好与该芳香族有机物具有相同的相对分子质量
    ②该有机物的核磁共振氢谱有4个峰且峰面积之比为 1：1：2：2
    ③该有机物能发生银镜反应
    （5）已知CH3CH2Br与NaCN反应能生成CH3CH2CN再通过酸性条件下水解能生成丙酸，现以乙醇为原料制备（HOOCCH2CH2COOH）的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．
    示例：CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH
    水/△
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用 0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    B、点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
    C、点③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    D、滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物K是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：

    已知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    请回答下列问题：
    （1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为
     
    ．
    （2）写出K中存在的官能团的名称
     
    ．
    （3）反应Ⅳ在（1）条件下的离子方程式为
     
    ．
    （4）反应Ⅰ→Ⅴ中属于氧化反应的有
     
    ．
    （5）根据反应Ⅱ的信息完成以下反应方程式：
     
    +H3C-CH═CH2
    (1)B2H4
    (2)H2O/OH-
     

    （6）反应Ⅲ需试剂与条件是：
     
    ．
    （7）已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应．写出所有满足条件的X的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①如下：
    化合物Ⅰ可以由以下途径合成：

    回答以下问题：
    （1）化合物Ⅱ的分子式为
     
    ，1mol该物质最多可与
     
    molH2发生加成反应．
    （2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程式为：
     
    （注明条件）．
    （3）分子式为C4H6O的化合物Ⅵ，满足以下条件：①与化合物IV互为同系物；②含有甲基且无支链，写出其结构简式
     
    ．
    （4）一定条件下， 与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为
     
    ．
    （5）设计一条以CH3CHClCHClCH3和 为原料合成的路线．

    提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
    （用合成路线流程图表示为：A
    反应试剂
    反应条件
    B…
    反应试剂
    反应条件
    目标产物）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：


    已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：
    Ⅱ．若  1mol可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色；反应②为加成反应
    Ⅲ．
    Ⅳ．
    NaOH溶液
    RCOONa+R-NH2
    （1）①的反应类型为
     
    加成反应，G的分子式为
     
    B的结构简式为
     

    （2）写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式
     

    （3）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含官能团为
     
    ．
    （4）写出含扑热息痛高分子药物与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式
     
    ．
    （5）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有
     
    种（不考虑顺反异构）
    （6）写出实验室由 属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线，
    合成路线常用的表示方式为：A
    反应试剂
    反应条件
    B…
    反应试剂
    反应条件
    目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，某药厂生产的治疗胆囊炎药物亮菌甲素为假药，会引起病人肾衰竭而亡．已知亮菌甲素是烃的含氧衍生物，其相对分子质量大于200，小于250，其中碳的质量分数为61.54%氢质量分数为4.27%．
    Ⅰ亮菌甲素分子含氧原子
     
    个，其相对分子质量为
     
    ．
    Ⅱ已知：①一定条件下与醛基直接相连的a位碳上的氢原子较活泼，可与其它醛发生缩合成羟醛．如：

    ②醚类与HI可发生如下反应：R-O-R’+HI→ROH+R’I现由W出发，设计如下线路合成亮菌甲素，请回答以下问题：

    （1）写出反应类型①
     
    ③
     

    （2）写出亮菌甲素的结构简式
     

    （3）写出反应④的化学方程式：
     

    （4）写出满足以下条件的W的两种同分异构体：
    ①苯环上含三个取代基，其中两个取代基为-CH2OCH3和-OH
    ②苯环上三个取代基相互处于间位
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与安全事故处理错误的是（　　）
    A、用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热
    B、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
    C、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中
    D、实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

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