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    【题目】现有下列几种有机物：

    A．CH4 B．(CH3)2C＝CHCH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2＝CHCH＝CH2 F．环戊烷

    请回答下列问题：[第（1）（3）问请用A、B、C等代码作答，第（4）问请用化学用语作答]

    （1）上述有机物中互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

    （2）请用系统命名法对B进行命名__________。

    （3）发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是__________。

    （4）CH4的质谱图上质荷比为16的微粒符号是________。

    【答案】 AD BF 2-甲基-2-丁烯 C CH

    【解析】（1）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，则上述有机物中互为同系物的是AD，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是BF。（2）B是烯烃，名称是2-甲基-2-丁烯。（3）1，3－丁二烯发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构，答案选C。（4）CH4的质谱图上质荷比为16的微粒符号是CH4＋。

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    【题目】有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如图。下列说法正确的是

    A. X、Y、Z分子中碳原子均能处在同一平面上

    B. X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 1molX与Z的混合物中含有3mol碳碳双键

    D. Y的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

    （1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。

    （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。

    （3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。

    （4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

    实验装置

    实验序号

    滴管试剂

    试管试剂

    实验现象

    ①

    0.2 mol/L

    NaClO溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    产生白色沉淀

    ②

    CH3COOH溶液

    光照管壁有无色气泡

    ③

    0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液

    溶液变红

    ④

    0.2mol/L的AlCl3溶液

    产生白色沉淀

    则以下判断不正确的是

    A. 实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 实验②：无色气体为O2

    C. 实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl- D. 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：

    （1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为_________________。

    （2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn( NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：

    序号

    c(NOCl)/(mol·L-1)

    v正/(mol·L-1·s-1)

    ①

    0.30

    3.60×10-9

    ②

    0.60

    1.44×10-8

    则n=_________；k=___________。

    （3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

    序号

    热化学方程式

    平衡常数

    ①

    2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

    K1

    ②

    4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

    K2

    ③

    2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

    K3

    则该温度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

    （4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)

    的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（　　）
    A.+3
    B.+4
    C.+5
    D.+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用如图装置制取溴苯，并证明反应为取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

    （1）观察到A中的现象是________________，D中导管口可观察到的现象是________________。

    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________________________。

    （3）C中盛放CCl4的作用是________________。

    （4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入________溶液，若观察到________________，即能证明。

    （5）将锥形瓶中液体分液，得到的溴苯中仍含有杂质________及少量水分，用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分，另一种杂质的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸点156 ℃)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

    A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋

    B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－

    C. c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO

    D. 水电离出的c(H＋)为10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。

    （1）某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：

    ①用__________(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。

    ②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。

    ③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。

    ④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。

    （2）将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。

    （3）25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。

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