Question

工业上用铝土矿（主要成份是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝冶炼铝的原料（纯净的Al₂O₃），提取操作过程如下：

请回答下列问题：
（1）请写主要成份的化学式：滤渣A

SiO₂

，滤液丙中的溶质是NaCl和

NaHCO₃

．
（2）反应②中Al³⁺反应的离子方程式为

Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；反应③的离子方程式为

AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

；反应④的化学方程式为

2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）二氧化硅和盐酸不反应，偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠；
（2）铝离子和过量的氢氧根反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢盐，氢氧化铝受热不稳定，易分解．

解答：解：（1）铝土矿的成分中，氧化铁和氧化铝均能和盐酸反应得到对应的盐，只有二氧化硅和盐酸不反应，偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，
故答案为：SiO₂；NaHCO₃；  
（2）氧化铁和氧化铝均能和盐酸反应得到对应的盐，所以滤液甲的成分是氯化铝和氯化铁，铝离子和过量的氢氧根反应为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；所以滤液乙的成分是偏铝酸钠，向其中通入过量的二氧化碳，反应为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；氢氧化铝受热易分解，即2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O．

点评：本题考查学生有关金属铝的化合物的有关性质，可以根据所学知识来回答．