精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
16.(1)常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.
①点①所示溶液中离子浓度由大到小排序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+
②若二者恰好中和,则所加氢氧化钠溶液的体积等于20ml(填“大于”“小于”或“等于”)
③若用氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液,应选择酚酞做指示剂,如何判断滴定终点当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液颜色从无色变成浅红色,且半分钟内不褪色(或不恢复原来的颜色)
(2)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示:①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处;④利用氧化还原滴定方法,用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度,KMnO4在滴定中被还原成Mn2+.请回答下列问题:
①准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是酸式滴定管.
②在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用A(填序号).
A.H2C2O4•2H2O        B.FeSO4        C.浓盐酸    D.Na2SO3
③若准确称取W g基准液试剂溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL.KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{10W}{63V}$mol•L-1
④若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量,测得的Fe2+浓度值将偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

分析 (1)①点①加入10mLNaOH,醋酸过量,溶液呈酸性;
②若二者恰好中和,NaOH与醋酸的物质的量相等;
③若用氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液,滴定终点呈碱性;
(2)①高锰酸钾溶液具有强氧化性,不能使用碱式滴定管,可以选用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液;
②选做基准试剂的物质必须满足纯度高、稳定性好,如硫酸亚铁、亚硫酸钠容易被氧化变质的试剂不能作为基准试剂;
③先计算草酸的物质的量浓度,再根据草酸和高锰酸钾之间的关系式计算高锰酸钾的物质的量浓度;
④长时间放置后,高锰酸钾溶液浓度变小,滴定过程中消耗的标准液-高锰酸钾溶液的体积偏大,测定出的亚铁离子的含量偏高.

解答 解:(1)①点①加入10mLNaOH,醋酸过量,溶液呈酸性,离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+),
故答案为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+);    
②若二者恰好中和,NaOH与醋酸的物质的量相等,因浓度相等,则体积相等,应等于20mL,故答案为:等于;
③若用氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液,滴定终点呈碱性,应滴加酚酞,达到终点时当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液颜色从无色变成浅红色,且半分钟内不褪色 (或不恢复原来的颜色),
故答案为:酚酞;当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液颜色从无色变成浅红色,且半分钟内不褪色 (或不恢复原来的颜色);
(2)①高锰酸钾溶液具有强氧化性,量取时应该选用酸式滴定管,
故答案为:酸式滴定管;
②硫酸亚铁、亚硫酸钠易被氧化,不稳定,浓盐酸易挥发,都易引起较大误差,只有草酸符合,故答案为:A
③草酸的物质的量浓度为:$\frac{\frac{Wg}{126g/mol}}{0.5L}$=$\frac{W}{63}$mol/L,
根据反应方程式6H++2MnO4-+5H2C2O4•2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O,
                 2mol   5mol
                c×VmL    $\frac{W}{63}$mol/L×25mL  

酸性高锰酸钾的物质的量浓度c=$\frac{2mol×\frac{W}{63}mol/L×25mL}{5mol×VmL}$=$\frac{10W}{63V}$mol/L;
故答案为:$\frac{10W}{63V}$mol/L;
 ④在放置过程中,由于空气中还原性物质的作用,使KMnO4溶液的浓度变小了,再去滴定水样中的Fe2+时,需要消耗KMnO4溶液(标准溶液)的体积会增大,导致计算出来的c(Fe2+)值会增大,测定的结果偏高,反应的离子方程式为:8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O,
故答案为:偏高.

点评 本题考查较为综合,涉及物质含量的测定以及酸碱中和的定性判断,侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力,题目难度中等,明确滴定原理是解答本题的关键,注意基准试剂的选取方法,注意滴定终点现象不是褪色,而是变成紫红色.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,它含有的官能团有(  )
A.1种B.3种C.4种D.2种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入1mol A,发生A(g)?B(g)+C(g)反应.反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.反应在 0~50 s 的平均速率=1.6×10-3mo1/(L•s)
B.该温度下,反应的平衡常数值为0.025
C.反应平衡后,再向容器中充入A、B、C各1mol,此时v(正)<v(逆)
D.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.11mol/L,则该反应的△H<0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(  )
A.在 16g18O2中含有NA个氧原子
B.16gCH4中含有4NA个C-H 键
C.22g 某气体含分子数为 0.5NA,则其摩尔质量为 44
D.含 NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为 1 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)?zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后,测得A浓度为0.4mol•L-1,则下列叙述正确的是(  )
A.平衡向正反应方向移动B.x+y<z
C.C的体积分数降低D.B的转化率提高

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.现有结构式为有机物,其正确命名应是(  )
A.2,3-二丙基-1-丁烯B.2-丙基-3,5-二甲基-1-戊烯
C.3-甲基-2-丙基-1-己烯D.3,5-二甲基-2-丙基-1-戊烯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)并达到平衡;保持温度不变,再充入相同体积的SO3(g),达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是(  )
A.平均相对分子质量B.SO3(g)的转化率
C.$\frac{c(S{O}_{3})}{c(S{O}_{2})}$D.c2(SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.标况下H2S和O2的混合气体200毫升,经点燃反应至完全,所得气体经干燥后,恢复至标况体积为20毫升,该20毫升气体可能是(  )
A.H2S和SO2B.O2C.H2SD.SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.一种新储能电池如图所示.下列说法正确的是(  )
A.左室电解质溶液为含Li+的水溶液
B.放电时,储罐中发生的离子反应为2Fe3++2SO42-═S2O82-+2Fe2+
C.充电时,钛极与外电源的负极相连
D.充电时发生的反应为Li++Fe2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Li+Fe3+

查看答案和解析>>

同步练习册答案