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    下列装置不能达到相应实验目的是（　　）
    A、
    收集氨气
    B、
    制取少量氢气
    C、
    制取少量二氧化碳
    D、
    测定乙醇结构
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．氨气易溶于水；
    B．长颈漏斗插入小试管中，可防止气体的逸散；
    C．可用硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳；
    D．根据生成氢气的体积可确定乙醇的结构．
    解答： 解：A．氨气易溶于水，只能用排空气法制备，故A错误；
    B．长颈漏斗插入小试管中，液体没过小试管口，可防止气体的逸散，能用于制备少量气体，故B正确；
    C．可用硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳，用安全漏斗，可防止压强过大将液体排出，故C正确；
    D．根据生成氢气的体积和乙醇的物质的量之间的关系可确定乙醇的结构，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备和乙醇的结构测定等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验原理和操作方法，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是（　　）
    A、NO2只作氧化剂
    B、NO2只作还原剂
    C、NO2既作氧化剂，又作还原剂
    D、NO2既不作氧化剂，又不作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
     Fe（OH）3↓+3H+
    B、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    C、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    D、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（　　）
    A、27 mg
    B、54 mg
    C、106 mg
    D、216 mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA
    B、一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为0.01NA
    C、4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA
    D、标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式或化学方程式中正确的是（　　）
    A、向Fe（OH）3中加入大量的氢溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2↑
    C、往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为
     
    ；氧原子个数之比为
     
    ；相同条件下体积比为
     
    ．
    （2）在标准状况下，1.7g NH3所占的体积为
     
    L，它与标准状况下
     
    L H2S含有相同数目的H原子．
    （3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
     
    ，R的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.01mol?L-1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（　　）
    已知：
    Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2，
    Ksp（AgBr）=5.0×10-13（mol?L-1）2，
    Ksp（AgI）=8.3×10-17（mol?L-1）2．
    A、AgBr和AgI
    B、AgI 和AgCl
    C、AgBr和AgCl
    D、同时沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图．

    请回答：
    （1）氯化锶溶液显
     
    （填“酸性“、“碱性”或“中性”）；
    （2）写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式
     

    （3）步骤③中调节溶液pH至8-1O，宜选用的试剂为
     
    ．
    A．稀硫酸  B．氢氧化锶粉末  C．氢氧化钠  D．氧化锶粉末
    所得滤渣的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用
     
    ．
    A．水    B．稀硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液
    工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是
     
    ．
    （5）若滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol?L-1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为
     
    ．
    SrSO4 BaSO4 Sr（OH）2
    Ksp 3.3×10-7 1.1×10-10 3.2×10-4

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