Question

下列叙述正确的是（　　）

A、0.1mol/LNH₃?H₂O溶液中：c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

B、中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的量前者大于后者

C、常温下，由水电离的H⁺浓度为1.0×10^-10mol/L的溶液，pH一定等于10

D、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、依据电荷守恒分析判断；
B、一水合氨溶液中存在电离平衡，pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水中，一水合氨平衡状态下的请提供离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子相同，完全反应后，一水合氨又电离出氢氧根离子；
C、由水电离的H⁺浓度为1.0×10^-10mol/L的溶液，水的电离被抑制，可能是酸或碱；
D、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离．

解答：解：A、依据电荷守恒分析，NH₃?H₂O溶液中存在：c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A正确；
B、一水合氨溶液中存在电离平衡，pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水中，一水合氨平衡状态下的请提供离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子相同，完全反应后，一水合氨又电离出氢氧根离子，中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的量前者小于后者，故B错误；
C、由水电离的H⁺浓度为1.0×10^-10mol/L的溶液，水的电离被抑制，可能是酸或碱，故溶液PH可能是10或4，故C错误；
D、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒，物料守恒分析判断，溶液中离子浓度大小比较方法应用，弱电解质电离平衡分析是解题关键，题目难度中等．