[题目]锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2.下列有关说法错误的是( )A.锌为负极材料B.该电解质溶液可能是稀硫酸C.正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-D.消耗13g锌时电路中转移电子的物质的量为0.4mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列有关说法错误的是（）

A.锌为负极材料

B.该电解质溶液可能是稀硫酸

C.正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

D.消耗13g锌时电路中转移电子的物质的量为0.4mol

【答案】B

【解析】

A．根据总反应可知Zn被氧化，原电池中负极发生氧化反应，所以Zn为负极材料，故A正确；

B．根据总反应可知产物中有MnOOH和Zn(OH)2，若电解质为稀硫酸，稀硫酸可以和二者发生反应，产物会发生变化，故B错误；

C．原电池中正极得电子发生还原反应，根据总反应可知正极反应应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故C正确；

D．13g锌的物质的量为=0.2mol，放电过程中锌由0价变为+2价，所以转移电子的物质的量为0.4mol，故D正确；

故答案为B。

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请回答下列问题：

（1）A、B两种模型分别是有机物的______模型和_____模型．

（2）C及其同系物的分子式符合通式__________（用n表示），有机物C具有的结构或性质是______（填字母）．

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下列说法正确的是

A. H2转化率：a＞b＞c

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(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。

a．温度 b．Cl的浓度 c．溶液的酸度

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

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（1）元素E在周期表中的位置是___。

（2）BD3分子的电子式为___。

（3）在元素B、C、D、E的气态氢化物中，稳定性最强的是___ (填化学式)。

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（5）写出一种满足下列条件的A的氢化物的结构简式___ (不考虑立体异构)。

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②能使溴水褪色

③一氯代物只有一种结构

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AB段反应速率增大的原因可能是___(填字母)。

a.该反应是放热反应

b.反应物浓度增大

c.K2SO4起催化作用

d.MnSO4起催化作用

（4）为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案：

实验	0.1mol·L-1KMnO4/mL	0.5mol·L-1H2C2O4/mL	0.1mol·L-1H2SO4/mL	水浴温度/℃	蒸馏水 /mL	褪色时间 /min
I	5.0	15.0	5.0	35	0	t1
II	5.0	10.0	5.0	35	V	t2
III	5.0	15.0	3.0	35	2.0	t3
IV	5.0	15.0	5.0	45	0	t4