[题目]锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2.下列有关说法错误的是( )A.锌为负极材料B.该电解质溶液可能是稀硫酸C.正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-D.消耗13g锌时电路中转移电子的物质的量为0.4mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列有关说法错误的是（）

A.锌为负极材料

B.该电解质溶液可能是稀硫酸

C.正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

D.消耗13g锌时电路中转移电子的物质的量为0.4mol

【答案】B

【解析】

A．根据总反应可知Zn被氧化，原电池中负极发生氧化反应，所以Zn为负极材料，故A正确；

B．根据总反应可知产物中有MnOOH和Zn(OH)2，若电解质为稀硫酸，稀硫酸可以和二者发生反应，产物会发生变化，故B错误；

C．原电池中正极得电子发生还原反应，根据总反应可知正极反应应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故C正确；

D．13g锌的物质的量为=0.2mol，放电过程中锌由0价变为+2价，所以转移电子的物质的量为0.4mol，故D正确；

故答案为B。

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请回答下列问题：

（1）A、B两种模型分别是有机物的______模型和_____模型．

（2）C及其同系物的分子式符合通式__________（用n表示），有机物C具有的结构或性质是______（填字母）．

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c．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d．一定条件下能与氢气或氧气反应

（3）分子性质是由分子的结构决定的，通过对下图分子结构的观察来推测它的性质：，此有机物中含有的官能团______（填名称），苯基部分可发生____反应和_____反应（填反应类型）

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下列说法正确的是

A. H2转化率：a＞b＞c

B. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动

D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数增大

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【题目】某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。

a．温度 b．Cl的浓度 c．溶液的酸度

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

(3)用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是__________；阴极室生成的物质为___________(写化学式)。

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（1）元素E在周期表中的位置是___。

（2）BD3分子的电子式为___。

（3）在元素B、C、D、E的气态氢化物中，稳定性最强的是___ (填化学式)。

（4）设计简单实验证明元素D的非金属性比元素C的强：___。

（5）写出一种满足下列条件的A的氢化物的结构简式___ (不考虑立体异构)。

①分子中含有6个A原子

②能使溴水褪色

③一氯代物只有一种结构

④不含环

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AB段反应速率增大的原因可能是___(填字母)。

a.该反应是放热反应

b.反应物浓度增大

c.K2SO4起催化作用

d.MnSO4起催化作用

（4）为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案：

实验	0.1mol·L-1KMnO4/mL	0.5mol·L-1H2C2O4/mL	0.1mol·L-1H2SO4/mL	水浴温度/℃	蒸馏水 /mL	褪色时间 /min
I	5.0	15.0	5.0	35	0	t1
II	5.0	10.0	5.0	35	V	t2
III	5.0	15.0	3.0	35	2.0	t3
IV	5.0	15.0	5.0	45	0	t4