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    如图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息推测A、B、C、D、E的化学式：
    A、
     
    ，B、
     
    ，C、
     
    ，D、
     
    ，E、
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A是沼气的主要成分，为甲烷；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，含有氢元素，可知B为H2O2；C中含有O元素，C是工业制玻璃的主要原料之一，故C为SiO2；E分子中所含电子数为18，E是由六个原子构成的分子，原子平均电子数为3，故E中含有H元素，E为N2H4；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，故D为Si3N4．
    解答： 解：A是沼气的主要成分，为甲烷；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，含有氢元素，可知B为H2O2；C中含有O元素，C是工业制玻璃的主要原料之一，故C为SiO2；E分子中所含电子数为18，E是由六个原子构成的分子，原子平均电子数为3，故E中含有H元素，E为N2H4；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，故D为Si3N4．
    故答案为：CH4，H2O2，SiO2，Si3N4，N2H4．
    点评：考查物质的推断，难度较大，掌握常见18电子物质是推断的关键，需要学生对常见物质的结构与性质熟练掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验方案能达到实验目的是（　　）
    编号 A B C D
    实验
    方案

    食盐水
    片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液
    置于光亮处
    实验
    目的    		 验证铁钉发生
    析氢腐蚀    		 验证Fe电极被保护 验证乙炔的还原性 验证甲烷与氯气发生
    化学反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现模拟并分析该反应：

    （1）能够说明该反应已达到平衡的是
     
    ：
    a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1mol CH3OH
    （2）图1是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数：K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图2所示．
    ①甲醇完全燃烧的化学方程式
     
    ．
    ②请写出从C口通入O2发生的电极反应式
     
    ．
    （4）用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）．
    ①该反应的离子方程式
     
    ．
    ②电解开始后在电极
     
    的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
    （1）某同学胃酸（HCl）过多，应选用的药物是
     
    （填序号），抗酸药的成分Al（OH）3中和胃酸过多的化学方程式为
     
    ．
    （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是
     
    （填序号，下同）．
    （3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是
     
    ．
    （4）属于解热镇痛药的是
     
    ，又名
     
    ，该药平时到药店就能买到，属于
     
    （填写“R”或“OTC”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，他们之间可以发生如图所示的转化．

    试回答下列问题：
    （1）A的化学式是
     
    ；
    （2）在①-⑦反应中，属于氧化还原反应的有
     
    ，其中属于置换反应的有
     
    ；
    （3）写出上图中白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）请写出在D的溶液中滴加NaOH溶液的过程中发生反应的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （5）检验上图无色溶液中金属阳离子的方法是（填写实验名称）：
     
    ，现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将aL0.1mol?L-1的NaOH溶液与bL0.1mol?L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是（　　）
    A、a＜b时，c（CH3COO一）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH一）
    B、a＞b时，c（CH3COO一）＞c（Na+）＞c（OH一）＞c（H+）
    C、a=b时，c（Na+）＞c（CH3COO一）＞c（OH一）＞c（H+）
    D、无论a、b为何关系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO一）+c（OH一）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是（　　）
    A、c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B、c（HC2O4-）+c（H+）+2c（H2C2O4）=c（OH-）
    C、c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D、c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．下列叙述正确的是（　　）
    A、充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
    B、放电时，b极发生还原反应
    C、充电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O
    D、电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+
    放电
    充电
    VO2++V3++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO（g）+2HO（g）△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）的热化学方程 式
     

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度下：
    物质
    浓度（mol/L）
    时间（min）    		 NO N2 CO2
    0 0.100 0 0
    10 0.058 0.021 0.021
    20 0.040 0.030 0.030
    30 0.040 0.030 0.030
    40 0.032 0.034 0.017
    50 0.032 0.034 0.017
    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是
     

    A．容器内CO2的浓度保持不变 
    B．v正（N2）=2v正（NO）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②在T℃时．该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）；
    ③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是
     

    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
    2NO+CO
    催化剂
    2CO2+N2C△H＜0．
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中．
    试验编号 T（℃） NO初始浓度（mol/L） CO初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ a b c 124
    Ⅲ 350 d e 124
    ①上表中：a=
     
    ，b=
     
    ，e=
     

    ②请在给出的坐标图中，画出上表中实验Ⅱ和实验Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明相应的实验编号．

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