【题目】合成光刻胶的一种路线如下:
Ⅲ.RCOOH+CHCH RCOOCH=CH2
回答下列问题
(1)光刻胶中所含官能团的名称是______。
(2)D+G→光刻胶的化学方程式为______,该反应的反应类型是______。
(3)H是C的同分异构体,H具有下列性质或特征:①能发生水解反应和银镜反应;②能使溴水褪色;③属于芳香族化合物。则H的结构有______种。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______。
(4)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOC2H5的合成路线流程图(无机试剂任选)。
(合成路线流程图示例如下:)
______
【答案】 碳碳双键、酯基 取代反应 5 CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2COOC2H5
【解析】根据各物质的转化关系,A发生信息Ⅰ中的反应生成B,B发生氧化反应生成C,C发生取代反应生成D,根据D的结构简式可知,C为,B为,A为,根据信息Ⅲ结合E的分子式可知,羧酸X为CH3COOH,E为CH3COOCH=CH2,E发生加聚反应生成F为,F发生取代生成G,G与D发生取代反应生成光刻胶为。
(1)光刻胶为其中所含官能团的名称是碳碳双键、酯基,故答案为:碳碳双键、酯基;
(2)根据上面的分析可知,G与D发生取代反应生成光刻胶为,反应的化学方程式为,故答案为:;取代反应;
(3)C为,H是C的同分异构体,T具有下列性质或特征:①能发生水解反应和银镜反应,说明有甲酸某酯,②能使溴水褪色,说明有碳碳双键,③属于芳香族化合物,说明有苯环,则符合条件的结构为苯环上连有HCOOCH=CH-、或HCOOC(=CH2)-,或苯环上连有两个基团为HCOO-、-CH=CH2,有3种结构,所以共有5种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为,故答案为:5;;
(4)以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH,将CH3CH2OH氧化成CH3CHO,CH3CHO在稀氢氧化钠的条件下生成CH3CH=CHCHO,与氢气加成得CH3CH2CH2CH2OH,再将CH3CH2CH2CH2OH氧化成CH3CH2CH2COOH,最后再与乙醇酯化即可,合成路线为CH3CH2OH CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2COOC2H5,故答案为:CH3CH2OH CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2COOC2H5。
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。D、F、G、H均为常见气体,其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,G呈黄绿色,H在空气中含量最高;C的摩尔质量为32g·mol-1;E为难溶性碱。
(1)C的化学式为_______________。
(2)H的电子式为____________________。
(3)写出反应①的离子方程式:___________________。
(4)写出反应②的化学方程式:____________________。
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【题目】下列各组元素性质或原子结构递变情况正确的是( )
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. N、O、F元素最高正化合价依次增大
C. P、S、Cl原子半径依次增大
D. Na、K、Rb的电子层数依次增多
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以乙醛为原料可合成高分子涂料PMA和PVAC,合成路线如下:
(1)化合物A中所含官能团的名称是___________和___________。
(2)化合物C和E的关系是___________。
(3)④的反应类型是___________,⑥的反应类型是___________。
(4)PVAC的结构简式为___________。
(5)反应③的化学方程式为___________,反应⑤的化学方程式为(注明反应条件)___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有三组溶液.①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和四氯化碳溶液的混合物;③氯化钠和单质碘的水溶液。分离以上混合物的正确方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
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【题目】一定量的某有机物和足量的钠反应,可得到气体VA L,等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应,可得到气体VB L.若同温、同压下VA>VB , 则该有机物可能是( )
A.HO(CH2)2CHO
B.HO(CH2)2COOH
C.HOOC﹣COOH
D.CH3COOH
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【题目】利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q(Q>0)可处理NO2、SO2等大气污染物,具有十分重要的意义。
完成下列填空:
(1)该反应中被氧化的元素是__________;写出该反应的平衡常数表达式:K =_____________。
(2)若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______(选填编号)。
a.混合气体颜色保持不变
b.NO2和NO的体积比保持不变
c.每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3
d.体系中气体密度保持不变
(3)一定温度下,在容积为V L的容器中发生上述反应,t min内,SO2的物质的量下降了a mol,则这段时间内v(NO) =__________(用相关字母表示并注明单位)。
(4)请写出两种能提高SO2转化率的措施:_____________、_____________。
(5)亚硫酸溶液久置,pH会变小,请用方程式表示其原因_______________
(6)将SO2持续通入NaOH溶液中,溶液中SO32—的浓度变化如图所示,请解释原因。
__________________
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