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    10．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（　　）
    A．甲烷燃烧B．碳酸钙高温分解
    C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应，以此解答该题．

    解答 解：A．甲烷的燃烧放出大量的热，为放热反应；
    B．碳酸钙分解为吸热反应；
    C．铁与稀硫酸的反应为放热反应；
    D．钠与水反应时放出大量的热，钠可熔化，
    则与其他三项不相同的是B．
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO2，同时产生烧渣．烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧化硅等，利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的．其工艺流程如图：

    （1）检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液．
    （2）滤渣I的主要成分是SiO2．
    （3）“操作III”中具体的方法依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤．
    （4）加入适量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，氧化时需控制反应温度为50～60℃的原因是温度低，反应速率慢
    温度高，H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加．
    （5）生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，聚合的化学方程式为mFe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$?[Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$]m请写出水解的化学方程式Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质属于强电解质的是（　　）
    A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
    B．22.4LN2含6.02×1023个氮气分子
    C．2gH2占有的体积约为22.4L
    D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4L•mol-1
    B．将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HC1的浓度为O.5mol/L
    C．常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1
    D．物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验设计能完成或实验结论合理的（　　）
    操作及现象结  论
    A用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低
    B向硅酸钠溶液中，滴入硫酸可以验证S的氧化性强于Si
    C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
    D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂
    B．该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小 是10-9nm-10-7nm之间
    C．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水
    D．可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃，101k Pa时，强酸与强/碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol
    C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol
    D．2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-11036kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源．目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇．现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）（注明单位）；H2的转化率=75%；
    ③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是C
    A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
    B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1：3：1：1
    C．容器中气体的压强不再改变
    D．容器中气体的密度不再改变
    ④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是BD
    A．升高温度                     B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．使用高效催化剂               D．恒温恒容再充入1molCO2和3mol H2．

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