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    草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是
    A．V(NaOH) = 0时， c(Na＋)> c(H＋)> c(HC2O4－ )> c(C2O42－)> c(OH－)
    B．V(NaOH) = 5时， c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )＋c(H2C2O4)
    C．V(NaOH) =" 10" mL时， c(Na＋) = c(HC2O4－ )＋2c(C2O42－)
    D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )
    D
    A选项c(Na＋)> c(HC2O4－ ) > c(H＋) > c(OH－)>c(C2O42－)
    B选项物料守恒不正确；C选项电荷守恒不正确
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（   ）
    A．a＞b＞cB．a="b=c"C．c＞a＞bD．b＞c＞a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H2S=H++HS－  HS－=H++S2－  H2O=H++OH－
    在物质的量浓度为0.1mol·L－1的H2S溶液中，下列各离子间的关系正确的是（ ）
    A．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)
    B．2(H+)=2c(HS－)+c(S2－)+2c(OH－)
    C．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)
    D．c(H+)=2c(S2－)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25℃）
    		1.8×l0＿5
    		4.9×l0＿10
    		K1=4.3×l0＿7
    K2=5.6×l0＿11
     
    则下列有关说法正确的是
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其C(H+)前者比后者   (   )
    A．大B．小C．相等D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是(   )        
    A. NH3、SO2、H2O、HI　　　　　Ｂ．HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3
    C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S       D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．NaOH(s)B．H2O
    C．NH4Cl(s)D．CH3COONa(s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（　　）
    弱酸化学式HXHYH2CO3
    K1=4.3╳10-7
    K2=5.6╳10-11
    电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15
    A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
    B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
    C．结合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
    D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是（　　）
    A．HCl溶液产生较多的氢气
    B．CH3COOH溶液产生较多的氢气
    C．两者产生等量的氢气
    D．无法比较两者产生氢气的量

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