练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu、Fe等．
    （1）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是
     
    ．
    （2）锌原子的核外电子排布式是
     
    ；
    （3）Cu2+能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
     
    （填序号）．
    A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
     
    （填序号）．
    A．平面正方形   B．正四面体   C．三角锥型   D．V型
    （4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式．
     

    ②若晶体的密度为ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为
     
    cm．
    （5）ρ紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害 的原因是
     
    ．
    共价键 C-C C-N C-S
    键能/kJ?mol-1 347 305 259
    考点：晶胞的计算,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）同周期自左而右元素的电负性增大，且非金属性越强电负性越大；组成蛋白质的最简单的氨基酸为H2NCH2COOH，根据碳原子成σ键数目与孤电子对判断杂化方式；
    （2）锌原子核外有30个电子，根据构造原理书写；
    （3）①[Cu（NH3）4]2+中铜离子与氨气分子之间形成配位键，氨气分子中N原子与氢原子之间形成极性共价键；
    ②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构；
    （4）形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；
    ①由晶胞图2，晶胞中含有4个Al原子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有4个Al，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，位于体心的有1个，根据均摊法计算；
    ②一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，计算晶胞的质量，结合m=ρl3计算棱长，由晶胞结构可知，最近的两个Fe原子之间的距离为棱长的一半；
    （5）紫外线的能量比蛋白质中主要化学键能量高，使这些化学键断裂破坏蛋白质分子．
    解答： 解：（1）同周期自左而右元素的电负性增大，且非金属性越强电负性越大，故电负性H＜C＜N＜O；组成蛋白质的最简单的氨基酸为H2NCH2COOH，亚甲基中C原子成4个σ键数、不含孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，羧基中C原子成2个单键、1个C=O双键，即成3个σ键数、不含孤电子对，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，故答案为：H＜C＜N＜O；sp3、sp2；
    根据碳原子成σ键数目与孤电子对判断杂化方式；
    （2）锌原子核外有30个电子，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2；
    （3）①[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，故答案为：A、C；
    ②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，故答案为：A；
    （4）Fe原子或离子含有空轨道，所以，与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具有孤对电子，
    故答案为：具有孤对电子；
    ①由晶胞图2，晶胞中含有4个Al原子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有4个Al，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，位于体心的有1个，含有Fe原子数目为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    +12×
    1
    4
    +1=8，Fe与 Al原子数目之比为8：4=2：1，故该合金的化学式为Fe2Al，故答案为：Fe2Al；
    ②一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，晶胞的质量为
    56×8+27×4
    NA
    g，棱长为
    3
    56×8+27×4
    NA
    g
    ρ g/cm3
    =
    3
    139×4
    ρNA
    cm，个最近的2个Fe原子之间的距离为2×
    3
    139×4
    ρNA
    cm=
    3
    139
    2ρNA
    cm，
    故答案为：
    3
    139
    2ρNA
    cm．
    （5）紫外光的光子所具有的能量比蛋白质中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外线的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子，
    故答案为：紫外光的光子所具有的能量比蛋白质中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外线的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
    点评：本题考查物质结构与性质，题目综合性大，涉及电负性、杂化理论、核外电子排布、化学键、晶胞计算等，难度中等，（4）中距离计算为易错点、难点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL浓度均为2.0mol/L的H2SO4和HNO3的混合溶液中，加入足量的铜粉，充分反应，假设还原产物只有NO．理论上消耗铜粉的质量是（　　）
    A、4.8gB、9.6g
    C、14.4gD、19.2g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
    ②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
    ③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
    Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    ④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    ⑤硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    ⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-．
    A、①②③B、②③⑥
    C、③④⑥D、④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列因果关系成立的是（　　）
    A、因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
    B、因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
    C、因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
    D、因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）三聚氰胺分子的结构简式如图1所示，则其中氮原子轨道杂化类型是
     
    ，1mol三聚氰胺分子中含
     
    molσ键．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为
     
    ．
    （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
     
    ．
    （4）碳化硅的晶胞结构（如图2）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中
     
    所表示的堆积方式相同．

    （5）碳化硅的结构中，与碳原子距离最近且相等的碳原子有
     
    个．设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为
     
    （用含a、b、c的式子表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，有以下现象：
    ①加入A时生成白色沉淀．
    ②往①生成的沉淀中加入B时沉淀溶解，伴有气体逸出．
    ③往②生成的溶液中加入C时又有白色沉淀生成．
    （1）写出A的名称：
     
    ，写出B中负价元素的原子结构示意图：
     
    ，写出C的化学式
     
    ．
    （2）写出上述反应的离子方程式
     
    ，
     
    ，
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中富含氯元素．
    （1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl-电子排布式为
     

    （2）下列是部分金属元素的电离能
        X     Y     Z
    第一电离能（KJ/mol）     520.2     495.8     418.8
    已知X、Y、Z的价层电子构型为nS1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
     
    ．
    （3）RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图所示．R的元素符号是
     
    ，与同一个Cl-相连的R+有
     
    个．
    （4）卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响．CH3-CH2-Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2=CH-Cl和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异
     

    （5）HCl和HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A、标准状况下，H2和O2各11.2L相混合，混合气体所含分子总数为NA
    B、1.8g的NH4+中，所含电子总数为NA
    C、7g乙烯和丙烯的混合物中，所含原子总数为NA
    D、1 mol?L-1的NaOH溶液中，所含Na+总数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
    B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C、Na+、HCO3-、K+、OH-
    D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案