精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
5.Cl2是一种重要的化工原料,结合氯气的相关知识解决下列问题.
(1)工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉,写出该反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)Ca(ClO)2
(3)氯水与二氧化硫均具有漂白性,若将两者按适当比例混合则漂白性很差,用离子方程式表示其原因SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(4)实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析.某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO4溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的体积为320ml.(已知MnO4-在此条件下被还原为Mn2+

分析 (1)氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,反应生成氯化钙、次氯酸钙和水;
(2)漂白粉的有效成分是次氯酸钙;
(3)氯水与二氧化硫均具有漂白性,若将两者按适当比例混合则漂白性很差,是因为两者发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(4)n(KI)=0.06mol,与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,结合化合价的变化计算转移的电子的数目,可计算消耗KMnO4的物质的量.

解答 解:(1)氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)漂白粉的有效成分是次氯酸钙,化学式为Ca(ClO)2,故答案为:Ca(ClO)2
(3)氯水与二氧化硫均具有漂白性,若将两者按适当比例混合则漂白性很差,是因为两者发生氧化还原反应,反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
,故答案为:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(4)n(KI)=0.06mol,与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol,则消耗KMnO4的物质的量的是$\frac{0.16mol}{7-2}$=0.032mol,所以消耗KMnO4的体积为320mL,
故答案为:320.

点评 本题考查据氯气的化学性质,学生要把握氯气的性质、氯水的成分及物质性质与用途的关系等为解答的关键,侧重分析、应用及计算能力的考查,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.将0.4mol•L-1NaHS溶液与0.2mol•L-1KOH溶液等体积混合,下列关系正确的是(已知HS-的水解程度大于电离程度)(  )
A.c(Na+)>c(HS-)>c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H-B.c(H+)>c(OH-
C.2c(K+)+c(H+)═c(HS-)+2c(S2-D.c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5,其中由水电离出的c(H+)分别为x mol•L-1和y mol•L-1,则x与y的比值正确的是(  )
A.1B.10C.104D.10-4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14.X是元素周期表中原子半径最小的元素,Z与X原子的最外层电子数相同,Y与W同主族.错误的是(  )
A.原子半径:r(Y)<r(Z)
B.X和Z都只能形成一种氧化物
C.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是(  )
①NH4HCO3  ②Al2O3  ③Al(OH)3  ④Al  ⑤Na2CO3
A.②③④B.②③④⑤C.①②③④D.全部

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义.请回答下列问题:
Ⅰ、石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料,用氧化物的形式表示其组成CaO•3MgO•4SiO2
Ⅱ、某稻壳灰的成分为:
组 分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
质量分数59.2038.800.250.500.640.16
通过如图流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅.

请回答下列问题:
(1)根据氧化物的性质进行分类,稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类.
(2)步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)滤渣A的成分有C和Fe2O3(填化学式)
(4)步骤②洗涤沉淀的方法是:往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水致水浸没沉淀,让水自然流下,重复2-3次
(5)步骤③反应的化学方程式为:H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O;实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳和三角架.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关系:
(1)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写出②反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;④反应离子方程式AlO2-+CO2(过量)+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
(2)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质.写出A与水反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2.④反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+.D中加入氢氧化钠的现象生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐,且溶液均显碱性.④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体.写出②反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑.⑤反应用到B,反应条件为高温,则⑤的化学方程式为SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.往CuO和铁粉的混合物中,加入一定量的稀H2SO4,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,片刻后,取出铁钉,发现铁钉并无任何变化.根据上述现象,确定下面说法中正确的是(  )
A.不溶物一定是铜B.不溶物一定是铁
C.不溶物中一定含铜,但不一定含铁D.滤液中可能含有CuSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知 Na2SO4和 NaCl 混合溶液中,Cl-的物质的量浓度是 Na+的物质的量浓度的 $\frac{3}{5}$ 倍,下列叙 述中正确的是(  )
A.Na2SO4和 NaCl 的物质的量之比为 1:3
B.溶液中一定有 1molNa2SO4 和 3molNaCl
C.所带电荷数 SO42-是 Na+的 $\frac{3}{5}$ 倍
D.SO42-与 Cl-的物质的量之和等于 Na+的物质的量

查看答案和解析>>

同步练习册答案