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    4．二氧化硅是酸性氧化物是因为（　　）
    A．硅是非金属
    B．它是非金属氧化物
    C．二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水
    D．它的对应水化物是弱酸，能溶于水

    分析 酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，依据酸性氧化物概念分析．

    解答 解：A、硅是非金属，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，故A不符合；
    B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，故B不符合；
    C、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，符合酸性氧化物概念，故C符合；
    D、酸性氧化物对应酸可以是强酸或弱酸，如SO3形成的是硫酸属于强酸，二氧化硫对应酸是亚硫酸属于弱酸，故D不符合；
    故选C．

    点评 本题考查了酸性氧化物概念的分析判断，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A．c（OH-）=2×10-7mol/LB．c（OH-）=5×10-8mol/L
    C．无法确定OH-浓度D．该温度低于室温

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变．下列说法正确的是（　　）
    A．该容器的体积为2L
    B．起始时B的物质的量为0.08mol
    C．该反应的方程式为3A=2C+B
    D．若t1=15 s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.002 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol该有机物最多可以和4mol Na反应
    B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
    C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L-1•min-1．
    计算：
    （1）5min末A的物质的量浓度为1.5 mol/L．
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2 mol/（L•min）．
    （3）化学方程式中n值为2．
    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5mol•L-1•min-1
    ②v（B）=6mol•L-1•min-1
    ③v（C）=4.5mol•L-1•min-1
    ④v（D）=8mol•L-1•min-1
    其中反应速率最快的是①（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水解反应是中学化学中的一大类反应．
    （1）在 ①酸 ②碱 ③盐 ④不饱和烃 ⑤卤代烃 ⑥醇 ⑦醛 ⑧酯 ⑨低聚糖 ⑩蛋白质等物质中，能发生水解的物质有③⑤⑧⑨⑩（填编号）．蔗糖水解的产物名称为葡萄糖、果糖．
    （2）写出二甲基二氯硅烷[（CH3）2SiCl2]水解得到二甲基硅二醇的化学方程式：：（CH3）2SiCl2+2H2O-→（CH3）2Si（OH）2+2HCl．
    （3）溴乙烷水解实验的操作为：取一支试管，加入0.5 mL溴乙烷，再加入2 mL 5% 的NaOH溶液，充分振荡后静置，待液体分层后，用滴管小心吸取10滴上层水溶液，转入另一盛有10mL稀HNO3溶液的试管中，然后加入3滴2% 的AgNO3溶液，观察反应现象．
    请根据上述操作回答以下问题：
    ①本实验中涉及溴乙烷的物理性质主要有难溶于水，密度比水大，稀HNO3的作用是中和过量的NaOH使溶液呈酸性．
    ②甲同学在盛溴乙烷和NaOH溶液的试管口塞紧带长玻璃管的单孔橡皮塞，然后水浴加热数分钟，最后液体不再分层．反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$ CH3CH2OH+NaBr．
    ③乙同学认为：要证明上述实验中溴乙烷发生了水解反应，需要先做一个对比实验证明溴乙烷自身不能电离出溴离子，此实验操作步骤和现象是另取一支试管，加少量溴乙烷和稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，振荡、静置，无沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
    B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
    C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
    D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合如图1路线回答：
    已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    （1）反应II的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．
    （3）E是有香味的物质，在实验室用图2装置制取．
    ①反应IV的化学方程式是CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为酯化反应或取代反应．
    ②该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下．
    （4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：
    实验编号试管甲中试剂试管乙中试剂有机层的厚度/cm
    A2mL乙醇、1mL乙酸、
    1mL18mol•L-1 浓硫酸    		饱和Na2CO3溶液3.0
    B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
    C2mL乙醇、1mL乙酸、
    3mL 2mol•L-1 H2SO4    		0.6
    D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4 mol•L-1．
    ②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列反应的离子方程式：
    （1）硫酸和氢氧化钡反应Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O．
    （2）碳酸钠与盐酸反应2H++CO32-═CO2+H2O．

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