Question

（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液上述物质中能导电的是

①⑤⑩

，属于电解质的是

②④⑨

，属于非电解质的是

⑥⑦

．
（2）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：

H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

③向NaHSO₄溶液中加入的锌粉离子方程式：

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）存在自由移动的电子或自由移动的离子时能够导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物属于非电解质；
（2）①醋酸是弱电解质，不完全电离；
②小苏打是碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，水和气体在离子反应中应保留化学式；
③NaHSO₄为强电解质，向NaHSO₄溶液中加入的锌粉，反应实质为Zn与氢离子的反应．

解答：解：（1）水银中存在自由移动的电子，能导电，盐酸和硫酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，故①⑤⑩能导电；
烧碱、氯化钠晶体、液态氯化氢是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则②④⑨属于电解质；
蔗糖在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物，则属于非电解质，氨气在水中电离的不是其本身，则氨气属于非电解质，即⑥⑦属于非电解质，
而大理石属于混合物，氯气、水银属于单质，即①③⑦既不是电解质也不是非电解质，
故答案为：①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦；
（2）①CH₃COOH为弱电解质，其电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则离子反应为H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故答案为：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；  
③NaHSO₄为强电解质，向NaHSO₄溶液中加入的锌粉，钠离子与硫酸根离子实际上不参加反应，则离子反应为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

点评：本题考查电解质、非电解质及离子反应方程式书写，明确基本概念及发生的离子反应、在离子反应中单质、气体、氧化物、水、沉淀、弱电解质等保留化学式即可解答．