Question

6．在反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 中
（1）用单线桥标出电子转移=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）还原剂是Cu，被还原的元素是N，还原产物是NO．
（3）若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu²⁺为3mol．
（4）在反应中硝酸显示酸性和氧化性．

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应中转移电子为6e^-，以此来解答．

解答 解：（1）该反应中铜元素的化合价变化为0价→+2价，氮元素的化合价变化为+5价→+4价，所以得失电子的最小公倍数是2，所以其电子转移的方向和数目为=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）铜元素的化合价升高，Cu是还原剂，氮元素的化合价降低，硝酸被还原，NO为还原产物；
故答案为：Cu；N；NO；
（3）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu²⁺为3mol；
故答案为：3；
（4）N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，硝酸表现氧化性，反应生成硝酸铜，硝酸表现酸性；
故答案为：酸；氧化．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重电子转移方向和数目的考查，题目难度不大．