以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
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| A． | 具有下列电子式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是① |
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| B． | 下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4对应的第一电离能最大是③ |
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| C． | ①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ |
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| D． | 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ |
考点：
原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
A、同周期随原子序数的增大，原子半径减小；电子层越多原子半径越大，据此判断；
B、同周期自左而右，元素的第一电离能呈增大趋势，p能级处于半满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素；
C、同周期自左而右，元素的电负性增大，同族元素自上而下，电负性减小；
D、第三电离能剧增，说明该元素+2价离子再失去1个电子消耗的能量剧增，元素通常表现+2价．
解答：
解：A、同周期随原子序数的增大，原子半径减小，①1s22s22p63s23p2④1s222s2p63s23p4处于同一周期，原子序数④＞①，所以原子半径④＜①；②1s22s22p3③1s22s22p2处于同一周期，原子序数②＞③，所以原子半径②＜③．电子层越多原子半径越大，原子序数④＞③，故原子序数①＞④＞③＞②，故A正确；
B、同周期自左而右，元素的第一电离能呈增大趋势，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4处于同一周期，由于③的3p能级处于半满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能③＞④＞②＞①，故B正确；
C、④Na，P，Cl处于同一周期，同周期自左而右，元素的电负性增大，所以④电负性随原子序数增大而递增；①Na，K，Rb为同族元素②N，P，As为同族元素③O，S，Se为同族元素，同族元素自上而下，电负性减小，所以①②③电负性随原子序数增大而递减，故C正确；
D、第三电离能远大于第二电离能，所以是第ⅡA族元素，元素通常表现+2价，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，故D错误．
故选：D．
点评：
考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意电离能与元素化合价关系．
科目：高中化学 来源： 题型：
已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
| 电离能/kJ•mol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（ ）
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| A． | Z＞Y＞X | B． | X＞Z＞Y | C． | X＞Y＞Z | D． | Y＞Z＞X |
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A． 标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5NA
B． 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C． 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA
D． 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
按如图所示的装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷：
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要实验步骤如下：①连接好装置，检查装置的气密性；②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处；③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
请填写下列空白：
（1）写出制取溴苯的化学方程式： ．
（2）步骤③中观察到的现象是： ．
（3）C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是： ．
（4）反应完毕后，U形管内的现象是： ．分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种） ．
（5）实验结束，从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯，产生黄色的原因是其中含有 （填化学式）．欲得到无色的溴苯的方法是 （填试剂和操作名称）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图，已知X的原子序数小于20，请写出X基态原子的核外电子排布式
（2）A、B、C、D、E、F、G、H八种连续短周期元素，其单质的沸点如图2所示．请回答：
①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的分子中既含有σ键又含有π键的是 （填化学式）．
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示） ．
③B元素与D元素形成的化合物的电子式为 ，价层电子对互斥模型为 ，中心原子的杂化方式为 ．
④已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（ ）
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| A． | C1：C2=1：3 |
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| B． | 平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3 |
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| C． | N2、H2的转化率之比为1：3 |
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| D． | C1的取值范围为0.04mol•L﹣1＜Cl＜0.14mol•L﹣1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
B．铜片与浓硝酸：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3•H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++
OH﹣═NH3↑+H2O
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