Question

去年，我国南方某省发生了一起严重的“12·11”砒霜泄漏事件。砒霜是三氧化二砷（As₂O₃）的俗名，剧毒。有关方面采用石灰中和等措施，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准内，消除了这一事件所造成的危害。

测定砷是利用下述反应：

+I₂+H₂O+2I^-+2H⁺

这反应是可逆的，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态（+3或+5）的砷。

今有一试样，含As₂O₃与As₂O₅及其他对测定没有影响的杂质。将此试样用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.025 00 mol·L^-1的I₂KI溶液滴定，用去20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI。由此析出的碘又用0.150 0 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，用去30.00 mL。试计算试样中As₂O₃和As₂O₅的质量。

（已知2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI）

Answer 1

n(I₂)=0.020 00 L×0.025 00 mol·L^-1=0.000 500 0 mol

I₂————As₂O₃

n(As₂O₃)= ×0.000 500 0 mol=0.000 250 0 mol

m(As₂O₃)=0.000 250 0 mol×198 g·mol^-1=0.049 5 g

n(Na₂S₂O₃)=0.030 00 L×0.150 0 mol·L^-1=0.004 500 mL

Na₂S₂O₃——I₂——

n()= ×0.004 500 mol=0.002 250 mol

n(As₂O₅)=  (0.002 250 mol-0.000 500 0 mol)=0.000 875 mol

m(As₂O₅)=0.000 875 mol×230 g·mol^-1=0.201 g。