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13.苄叉二氯(,沸点206℃)是合成苯甲醛的中间体,实验室合成苄叉二氯的装置如图所示.

回答下列问题:
(1)实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气,反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
(2)图中装置A的作用是干燥氯气;装置B的作用是起安全瓶的作用,能起缓冲作用;装置D的作用是吸收水蒸气
(3)仪器X的名称为冷凝管,冷凝水从a(填“a”或“b”)口进入;装置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为
(4)最后蒸馏收集204~208℃的馏分,蒸馏时用的冷凝管可选用如图中的e(填字母).
(5)若实验前甲苯的质量为46g,最后苄叉二氯的质量也是46g,则该实验的产率为57.1%.
(6)设计实验证明溶液m中含有ClO-:在试样中滴入2-3滴紫色石蕊溶液,若看到石蕊溶液先由紫变蓝,然后褪成无色,即使加热也无法恢复,则说明含有ClO-

分析 (1)用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气,在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+,依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出;
(2)浓硫酸具有吸水,能干燥氯气,装置B中有长玻璃管,可以起安全瓶的作用,能起缓冲作用,使氯气匀速进入三口烧瓶中,氯化钙是干燥剂,能吸收从C装置中出来的水蒸气;
(3)根据装置图可知仪器X为冷凝管,根据采用逆流冷却的效果好判断进水口;甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应可以生成二氯甲苯和氯化氢;
(4)由于球形冷凝管和蛇形冷凝管容易使深阻塞在曲管内,所以用直形冷凝管比较好;
(5)甲苯的质量为46g,根据转化关系,每摩尔甲苯氧化后可得1mol苄叉二氯,所以理论上可得苄叉二氯的质量为$\frac{46}{92}$×161g=80.5g,根据产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%计算;
(6)根据次氯酸有漂白性且不能恢复可证明溶液m中含有ClO-

解答 解:(1)用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气,在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+,依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出离子方程式为:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
故答案为:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(2)浓硫酸具有吸水,能干燥氯气,装置B中有长玻璃管,可以起安全瓶的作用,能起缓冲作用,使氯气匀速进入三口烧瓶中,氯化钙是干燥剂,能吸收从C装置中出来的水蒸气,
故答案为:干燥氯气;起安全瓶的作用,能起缓冲作用;吸收水蒸气;
(3)根据装置图可知仪器X为冷凝管,根据采用逆流冷却的效果好判断进水口,所以进水口为a,甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应可以生成二氯甲苯和氯化氢,反应方程式为
故答案为:冷凝管;a;
(4)由于球形冷凝管和蛇形冷凝管容易使深阻塞在曲管内,所以用直形冷凝管比较好,故选e;
(5)甲苯的质量为46g,根据转化关系,每摩尔甲苯氧化后可得1mol苄叉二氯,所以理论上可得苄叉二氯的质量为$\frac{46}{92}$×161g=80.5g,所以产率=$\frac{46g}{80.5g}$×100%=57.1%,
故答案为:57.1%;
(6)根据次氯酸有漂白性且不能恢复可证明溶液m中含有ClO-,操作为在试样中滴入2-3滴紫色石蕊溶液,若看到石蕊溶液先由紫变蓝,然后褪成无色,即使加热也无法恢复,则说明含有ClO-
故答案为:在试样中滴入2-3滴紫色石蕊溶液,若看到石蕊溶液先由紫变蓝,然后褪成无色,即使加热也无法恢复,则说明含有ClO-

点评 本题考查有机物合成实验、物质的分离等基本操作、对实验装置的分析评价等,较好的考查学生对数据的应用、阅读获取信息的能力以及知识迁移应用,难度中等.

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