Question

【题目】为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )

A. 0.005 mol B. 0.01 mol C. 0.025 mol D. 0.03 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】整个过程发生的主要反应有：Mg+2H+= Mg2++H2;2Al+6H+=2Al3++3H2;H++OH-=H2O

Mg2++2OH-=Mg(OH)2;Al3++4OH-=AlO-+2H2O若设合金中铝的物质的量为X，则据最终所得溶液为SO42-、AlO2-、Na+共存的溶液，由电荷守恒知0.1*0.3*2+X*1="0.2*0.35" 解得X=0.01（注：式中第一项为SO42-所带电荷数，第二项为AlO2-所带电荷数，等号右边为Na+所带电荷数）