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    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （   ）
    A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol?L-1?min-1
    B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜＜1.6mol
    C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
    D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

    B

    解析试题分析：由于该反应是体积减小的可逆反应，所以若反应开始时容器体积为2L，则平衡时容器的容积小于2L，所以Vc＞＝0.4mol?L-1?min-1，A不正确；由于反应是放热反应，所以如果在恒压绝热条件下反应，则温度升高，不利于平衡向正反应方向进行，则平衡后nc＜1.6mol，选项B正确；若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，则相当于是再次通入物质的量之比大于2:1的A和B，所以B的转化率增大，C不正确；由于该反应是体积减小的可逆反应，所以若该反应在恒温恒容下进行，则不利于平衡向正反应方向进行，放出热量将减少，D不正确，答案选B。
    考点：考查反应速率的计算、外界条件对反应速率的影响
    点评：该题设计新颖，综合性强，对学生的思维能力要求高，学生不易得分。明确反应的特点，以及反应中的变量是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol?L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（  ）

    A．SO2、O2分别为0.4mol?L－1、0.2mol?L－1B．SO2为0.25mol?L－1
    C．SO2、SO3均为0.15mol?L－1D．SO3为0.4mol?L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态(　 　)

    A．混合气体的密度 B．混合气体的压强
    C．混合气体的总物质的量 D．混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在体积不变的密闭容器中，2NO2(g)  N2O4(g) 达到平衡的标志是
    ①消耗1 mol NO2的同时消耗1 mol N2O4   ②容器内NO2 和N2O4的物质的量相等
    ③混合气体的颜色不再改变              ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化

    A．①②　　　 B．①②③　　　　 C．③④　 D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是                                                 
    A 升高温度，逆反应速率减小    
    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．反应的焓变为正值
    D．该反应化学方程式为CO ＋ H2OCO2＋ H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （   ）

    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
    B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（ ）

    A．通入大量O2 B．增大容器容积
    C．移去部分SO3 D．降低体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH3COOH(气)(CH3COOH)2(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（ ）

    A．低温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．高温高压

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (8分) CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式_______________________ 计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。
    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。
    A 在原容器中再充入1 mol H2         B 在原容器中再充入1 mol CO2   
    C  缩小容器的容积             D 使用更有效的催化剂
    E．在原容器中充入1 mol He  F．将水蒸气从体系中分离出
    （2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g)      CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，
    （3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

    温度(K)
    CO2转化率/(%)
    n(H2)/n(CO2)
    		500
    		600
    		700
    		800
    1．5
    		45
    		33
    		20
    		12
    2
    		60
    		43
    		28
    		15
    3
    		83
    		62
    		37
    		22
    ①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ③在一定温度下，增大的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

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