Question

已知反应：
①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO（弱酸）
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂
④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的是

 

（填序号，下同）．H₂O被氧化的是

 

，H₂O被还原的是

 

．属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是

 

．
（2）写出化学方程式①的离子方程式

 

．
（3）用双线桥法标出化学方程式④中电子转移的方向和数目

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；水被氧化，则水中O元素的化合价升高；水被还原，则水中H元素的化合价降低；H₂O既不被氧化，又不被还原，水中H、O元素的化合价不变；
（2）①中只有硫酸电离；
（3）④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中，Na失去电子，H得到电子，共转移2e^-．

解答： 解：（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，则②③④⑤为氧化还原反应；水被氧化，则水中O元素的化合价升高，只有③中水为还原剂；水被还原，则水中H元素的化合价降低，只有④中水为氧化剂；H₂O既不被氧化，又不被还原，水中H、O元素的化合价不变，则只有②⑤符合，
故答案为：②③④⑤；③；④；②⑤；
（2）①中只有硫酸电离，该离子反应为SO₃+H₂O═2H⁺+SO₄^2-，故答案为：SO₃+H₂O═2H⁺+SO₄^2-；
（4）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，H元素的化合价降低，H₂O为氧化剂，H₂为还原产物，“双线桥”表示电子转移方向及数目为，

故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念、氧化剂及电子转移的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．