[题目]下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是A.图①.放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B.图②.若断开电源.钢闸门将发生析氢腐蚀C.图②.若将钢闸门与电源的负极相连.可防止钢闸门腐蚀D.图③.若金属M 比 Fe 活泼.可防止输水管腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B.图②，若断开电源，钢闸门将发生析氢腐蚀

C.图②，若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

D.图③，若金属M 比 Fe 活泼，可防止输水管腐蚀

【答案】B

【解析】

A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈，放在潮湿的空气中易生锈，故A正确；

B. 图②，若断开电源，电解质是中性或弱碱性环境，钢闸门将发生吸氧腐蚀，故B错误；

C. 图②，若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀，防腐方法为外加电流的阴极保护法，故C正确；

D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀，让M作负极，Fe作正极，叫牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。

综上所述，答案为B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B. 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 选择500 ℃

C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为和，反应如下：；一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入D.降低温度同时移出

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业制取硫酸中的一步重要反应是在下催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

A.达到平衡时，的浓度与的浓度相等

B.若消耗同时生成，则反应达到平衡

C.在上述条件下，不可能地转化为

D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出某溶液中含该微粒的电子式_____，如何检验该离子_____。

（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_____，理由是_________。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氟磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在氮气气氛下，在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂制备LiPO2F2，其流程如下：

已知：LiPF6是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应如下：LiPF6＋H2OLiF＋POF3↑＋2HF↑

（1）反应Ⅰ需要控制在60℃的条件下进行，适宜的加热方式为_____________。

（2）反应Ⅰ中有一种无色无味的气体生成，该气体的电子式为_______________。反应Ⅰ的化学方程式为______________________________________。

（3）高纯LiPF6需要控制适当过量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制备过程中不采用玻璃仪器的原因是____________________________。

（4）保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中)，LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率＝×100%)的影响如图所示。由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低。其原因可能是_______

（5）已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂可溶于水。工业级碳酸锂中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。请设计从工业级碳酸锂制备高纯碳酸锂的实验方案。(实验中须使用的试剂有：去离子水，CO2气体；除常用仪器外须使用的仪器：恒温水浴锅、真空干燥箱)__________

（6）已知碳酸锂Ksp=8.6×10-4,向浓度为0.2mol·L－1的硫酸锂溶液中加入等体积的碳酸钠溶液产生沉淀,则所加碳酸钠溶液的最低浓度为______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A.M 为负极B.通电使氯化钠发生电离

C.电解一段时间后，阴极区 pH 升高D.c 出口收集到的物质是氢气

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验中,现象及得出的结论正确的是()

	实验	现象	结论
A		试管(1)中紫色褪去, 试管(2)中紫色未褪	甲基使苯环的活性增强
B		试管内壁有银镜生成	有机物X中一定含有醛基
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热	未见砖红色沉淀	淀粉未水解
D		最后一只试管中有浅黄色沉淀	有机物中含有溴原子

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步练习册答案